2Al + 6HCl => 2AlCl3 +3H2
Для растворения 54 г алюминия надо 6*36.5 =219 г
для растворения 5.4 г = 21.9 г
21.9/0.1 = 219 г 10% -ного раствора
1) Сливаем 0,5 мл раствора сульфатной кислоты и 0.5 мл раствора барий хлорида.
Наблюдаем помутнение раствора, через некоторое время муть оседает.
Вывод: образуется осадок, значит происходит химическая реакция.
Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
2) Сливаем 0,5 мл раствора натрий сульфата и 0,5 мл раствора барий хлорида.
Опять оба раствора изначально прозрачные. После сливания выпадает осадок.
Наличие осадка свидетельствует о химической реакции между веществами.
Реакция:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2NaCl
Вывод: ... Качественная реакция на сульфат-ионы - реакция с раствором хлорида бария (или другой растворимой солью бария). Если в растворе есть сульфат-ионы, то при добавлении хлорида бария выпадает белый осадок.
Подробнее - на -
Объяснение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 5,4/27= 0,2 моль.
По уравнению видно, что кислоты на реакцию идет в три раза больше чем алюминия: n((HCl) = 3*n(Al) = 0,2*3 = 0,6 моль.
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,6*36,5 = 21,9 г.
m(p-paHCl) = m(HCl)/W(HCl) = 21,9/0,1 = 219 г.