1) 10 м³ воды имеют массу 10 тонн, так как плотность воды равна 1 г/мл.
10 т = 10000 кг = 10000000 г
2) Понятие 0,162% раствор означает. что в 100 г раствора содержится 0,162 г растворенного вещества. Составляем пропорцию:
100 г р-ра 0,162 г Ca(HCO₃)₂
1000000 г р-ра Х г Ca(HCO₃)₂
Х = 10000000*0,162/100 = 16200 г
3) Уравнение реакции осаждения:
Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O м
4) Находим молярные массы:
М(Ca(HCO₃)₂) = 40 + 2*1 + 2*12 + 6*16 = 162 г/моль
М(Са(ОН)₂ = 40 + 2*15 + 2*1 = 74 г/моль
5) По уравнению реакции составляем пропорцию:
162 г Ca(HCO₃)₂ 74 г Ca(OH)₂
16200 г Ca(HCO₃)₂ Х г Ca(OH)₂
Х = 16200*74/162 = 7400 г = 7,4 кг
2. Химические явления:
а) б)
3.
1) — Б
2) — Г
3) — А
4) — В
4.
CO2 — валентность углерода (C) = 4 (сверху пишешь над углеродом римскую цифру 4) , кислорода (О2) = 2, (точно также, римскую 2)
SiH4 — валентность кремния (Si) = 4, водорода = 1.
Cl2O7 — валентность хлора (Cl2) = 7, кислорода = 2.
Na2O — валентность натрия (Na) = 1. валентность кислорода = 2.
5. Дано:
Na2CO3
Найти:
w (C) =?
Решение:
сначала рассчитаем молярную массу.
M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106
теперь находим массовую долю углерода,
w (C) = Ar(C) * n / Mr(Na2CO3) *100% = 12 / 106 *100% = 11,3%
ответ: 11,3%
6.
А) SO3 + H2O = H2SO4 (соединение)
Б) 2CH4 + O2 = 2CO + 4H2 (горение, соединение)
7.
1) 2H2O = 2H2 + O2
2) 3O2 + 4Al = 2Al2O3
3) 5O2 + 4P = 2P2O5
8.
Дано:
m р-ра (MgCl2) = 120 г
w р-pa (MgCl2) = 8% = 0,08
Найти:
m в-ва (NaCl) = ?
m (воды) =?
Решение:
итак, будем использовать формулу массовой доли:
w = m (в-ва) / m (р-ра)
выразим m (в-ва) :
m (в-ва) = m (p-pa) * w
m (NaCl) = 120 * 0,08 = 9,6 г
m (воды) = m (р-ра) — m (в-ва)
m (H2O) = 120 — 9,6 = 110,4 г
ответ: m соли, (NaCl) = 9,6 г, m воды (H2O) = 110,4 г.
Фух, я очень надеюсь, что я тебе Здесь всё правильно, нажимай