Объяснение:
К раствору уксусной кислоты массой 40 г добавили избыток карбоната натрия В результате образовалось 2,24 л (н.у) СО2.Определите массовую долю уксусной кислоты в исходном растворе
должно получиться 15 %
Дано: Решение:
m(p-pa CH3COOH) = 40г Запишем уравнение реакции
0,1 моль
2 СН3СООН + Na2CO3 = 2СН3СООNa + H2O + CO2
V(CO2) = 2,24 л V(CO2) = 2,24 л = 0,1 моль
Na2CO3 - избыток Тогда по уравнению реакции уксусной
кислоты вступило в реакцию 0,2 моль.
Найти: Молярная масса уксусной кислоты 60 г/ моль
ω(СН3СООН) Это соответствует массе уксусной кислоты
в исходном растворе 12 г
Вычислим массовую долю уксусной кислоты
ω = 12 г : 40 г = 0,3 или 30%
Объяснение: 2Cu + O2 - 2CuO
Выход продукта = масса практическая/ масса теоретическая. Найдем массу теоретическую по уравнению:
6,7г
2Cu + O2 - 2CuO
2 моль. 2 моль
64г/моль
1) Найдем количество вещества Купрума
Количество вещества = m/M = 6,7/64 = 0.1 моль
2) Соотношение Купрума к Купрум Оксиду 2:2, или же 1:1, значит количество вещества Купрум Оксида также равно 0,1 моль
3) Найдем массу СuO
m = M*количество вещества = 0,1 *80 = 8г, это масса теоретическая
4) Найдем массу практическую:
mпр(CuO) = 8г * 0,94 = 7,52 г