пост, пост
непост, непост, разные
жидкие смеси - молоко, сахарный сироп, морская вода
твердые - гранит, глина, каменная соль
газ - воздух, освежитель воздуха, дым
3.смесь - агдежзкл
чистое - бвим
4. в, 5б, 6. в зависимости от свойств вещестьв, входящих в смесь. соль - растворима, примеси - нерастворимы
7б, 8е, 9. физическое явление, смесь
а,б - магнит (железо магнитится, медь - нет0
в - магнит, при растворении - отстаивание, декантация, далее- выпаривание мела
г- магнит, отстаивание при растворении, выпаривание сахара
д- декантация бензина и воды , выпаривание соли
е- растворение соли, отстаивание - опилки - вниз, уголь - наверх - декантация, выпаривание соли
;- фильтрование речного песка, перегонка спирта, выпаривание соли
Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе
Вода является слабым электролитом. При комнатной температуре из 108 молекул воды только одна молекула воды распадается на ионы.
Упрощённое уравнение диссоциации воды имеет вид:
Н2О ⇄ Н+ + ОН−.
Так как при диссоциации молекулы воды образуются и катион водорода, и гидроксид-ион, можно утверждать, что вода является амфотерным электролитом.
Но в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Поэтому такую среду принято считать нейтральной.
При данных условиях молярная концентрация каждого из ионов равна 10−7 моль/л. Использование таких чисел неудобно, поэтому чаще используется другая единица измерения концентрации ионов водорода — водородный показатель.
Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.
Если концентрация ионов водорода равна 10−7 моль/л, то рН = 7;
рН может принимать значения от 0 до 14.
Среды водных растворов
Различают три основных типа сред водных растворов:
нейтральная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов (рН = 7).Кислая среда — среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов (рН < 7).Щелочная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов. (рН > 7).
При значениях водородного показателя рН:
от 0 до 3 среда водного раствора считается сильнокислой,от 4 до 6 — слабокислой,7 — нейтральной,от 8 до 10 — слабощелочной,от 11 до 14 — сильнощелочной.
Чем меньше рН, тем больше кислотность водного раствора.
Чем больше рН, тем больше щелочность водного раствора.
2CuO + O2 = 2CuO т.к. Ar(Cu) : Ar(O) = 4:1, т.е 64:16 = 4:1
по уравнению реакции n(CuO) = 2 n(O2)
n(O2) = m/M = 12/32 = 0,375 моль
n(CuO) = n(O2) * 2 = 0,375 * 2 = 0,75 моль
M(CuO) = 80 г/моль; m(CuO) = n * M(CuO) = 0,75 * 8
Объяснение: