Тут нужно знать строение атома. Нужно понимать что у побочных металлов количество электронов несоответствует номеру группы. На внешнем слое у них всегда меньше электронов чем у других. Но чтобы атом был электронйтрален и имел заряд 0, эти электроны которых "нехватает" на внешнем слое до номера группы переходят на предпоследний уровень. И чтобы их всех вместить P орбитали становиться мало и открывается следующая d орбиталь. Ну а если и ее мало, то открываеться еще более вместительная f орбиталь. Поэтому принципу и образуютьс эти названия. Если открыта d орбиталь. то элемент d. Точно так же и с f орбиталью.
ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl— (диссоциация соли);
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);
Zn2+ + 2Cl— + HOH ↔ ZnOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);
ZnCl2 + H2O ↔ Zn(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).
Вторая ступень:
Zn(OH)Cl ↔ ZnOH++ Cl— (диссоциация соли);
ZnOH++ HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);
ZnOH++ Cl3— + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);
Zn(OH)Cl + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).
NaHS молекулярное уравнение:
NaHS + H₂O <=> H₂S + NaOH
полное ионное уравнение:
Na⁺ + HS⁻ + H₂O <=> H₂S + Na⁺ + OH⁻
сокращенное ионное уравнение:
HS⁻ + H₂O <=> H₂S + OH⁻