10) В (не уверена) 11) BF3 (ковалентная полярная) и K2S (ионная) 12) Правильный треугольник 13) HCOOH -> CH3OH -> C6H5OH -> НOH Объяснение: водород, который отрывается от гидроксо группы свидетельствует о кислотных св-вах данного соединения. Cамые сильные кислотные св-ва среди перечисленных соединених проявляет муравьиная кислота (HCOOH), затем идет метанол, т.к по сравнению с фенолом он обладает более сильными кислотными св-вами, и остается вода. Вроде так. 14) Пентанол-2,4 ; Пентанол-2,3 ; 2-Метилбутанол-2,3 15) Не знаю :с
11. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: . . . . . . . . . . А) : F · + Mg + · F : ⇒ [ : F : ]⁻ + [ Mg ]²⁺ + [ : F : ]⁻ = · · · · . . . .
= F⁻ - Mg²⁺ - F⁻ = F - Mg - F = MgF₂
Тип связи - ионный . . . . . . Б) H · + · Se · + · H ⇒ H · · Se · · H ⇒ H : Se : H = · · · · · ·
= H → Se ← H = H - Se - H = H₂Se
Тип связи - ковалентный полярный
12. Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
Форма молекулы H₂Se - угловая (как и у молекулы воды H₂O): .· ·. Se / \ H H
На первый взгляд, молекула H₂Se должна быть линейна. Она и была бы линейной, если бы не наличие двух неподеленных электронных пар у атома селена (обозначены двумя парами точек . · и · .), которые отталкиваются и друг от друга, и от электронных пар, образующих связи Se - H (обозначены черточками). А поскольку связи Se - H тоже отталкиваются и друг от друга, и от неподеленных пар, самая выгодная конфигурация - угловая. В таком состоянии неподеленные пары и связи максимально "разведены" друг от друга и меньше взаимодействуют между собой.
13. Расположите соединения, формулы которых СН₂СlСООН, С₆Н₅ОН, СН₃СООН, С₂Н₅ОН, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
С₂Н₅ОН, С₆Н₅ОН, СН₃СООН, СН₂СlСООН
Спирты - более слабые кислоты по сравнению с водой. Из-за положительного индуктивного эффекта (+I -эффекта) алкильной группы атом кислорода в спирте получает избыточную электронную плотность (по сравнению с атомом кислорода в молекуле воды), и связь О - Н становится менее полярной по сравнению со связью О - Н в молекуле воды. Поэтому щелочные металлы реагируют со спиртом гораздо спокойнее, чем с водой, а щелочи со спиртами не реагируют вовсе.
Фенолы - более сильные кислоты, чем спирты. Из-за мезомерного эффекта ароматического кольца электронная плотность от атома кислорода частично переходит в ароматическую π-сопряженную систему, электронная плотность у атома кислорода ниже, чем в воде (и тем более в спиртах) . Поэтому фенолы более сильные кислоты, чем спирты и вода. Они реагируют не только с щелочными металлами, но и с щелочами. Поэтому фенол раньше называли карболовой кислотой.
Однако фенолы - более слабые кислоты по сравнению с карбоновыми кислотами. Так, в отличие от карбоновых кислот, фенолы (и тем более спирты) не вытесняют угольную кислоту из ее солей. Сила карбоновых кислот определяется наличием двух атомов кислорода. Гидроксильный атом кислорода в карбоновых кислотах соединен не с алкильной группой, и даже не с фенильной (С₆H₅ - ), а с карбонильной группой C = O. В ней присутствует гораздо более электроотрицательный атом кислорода (по сравнению с углеродом). Он значительно оттягивает на себя электронную плотность от карбонильного атомам углерода. В свою очередь, карбонильный атом углерода оттягивает электронную плотность от гидроксильного атома кислорода. Это эффект p-π - сопряжения. По сравнению с ним положительный индуктивный эффект алкильной группы (как в спирте) незначителен.
Хлоруксусная кислота более сильная кислота, чем уксусная. Из-за отрицательного индуктивного эффекта (-I - эффекта ) электроотрицательного заместителя - хлора электронная плотность смещается от гидроксильного кислорода в сторону заместителя, связь O - H становится еще более полярной по сравнению с уксусной кислотой, отщепление протона облегчается, сила кислоты увеличивается.
Возьмем молекулу воды. Связь O - H в воде полярная, то есть электронная плотность смещена от водорода к кислороду. Будем считать это смещение эталонным. А смещение электронной плотности в этой связи под влиянием различных заместителей относительно этого эталона покажем символично стрелками. Чем больше смещение в сторону атома кислорода, тем больше полярность связи, тем сильнее вещество как кислота.
H ← O ← С₂H₅ спирты слабее воды H - O - H вода H → O → C₆H₅ фенолы сильнее воды H ⇒ O ⇒ C - CH₃ кислоты сильнее фенолов |↓ O
H ⇒ O ⇒С → CH₂ хлорзамещенные кислоты еще сильнее |↓ ↓ O Cl
14. Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С₄Н₆. Назовите эти вещества.
1) HC ≡ С - СH₂ - CH₃ бутин-1
2) H₃С - С ≡ С - CH₃ бутин-2
3) H₂C = СH - СH = CH₂ бутадиен-1,3
15. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена (этена)?
А1. в) +16
А2. г) Ga
А3. в) K2S
А4. г) S
А5. в) основный оксид и соль.
А6. г) Na2SiO3
А7. в) CO2 и P2O5
А8. а) Cl
А9. а) MgO + CO2→MgCO3
А10. в) с cерной кислотой
А11. г) 2H+ + 2OH- = 2H2O.
А12 а) яблочный сок
А13. в) 58%
w(Na) = 23/42 = 0.575 или 57,5% ≈ 58%