При повному згорянні 2,3 г органічної речовини утворилось 4,4 г карбон (IV) оксиду, 2,7 г води. Відносна густина парів цієї речовини за повітрям дорівнює 1,59. Визначте молекулярну формулу речовини.С2H6O
Формула алканола CnH₂n₊₁OH нам удобнее представить как: CnH₂n₊₂O Формула одноосновной кислоты, которая по условию должна иметь на 1 атом С больше, по определению, как кислота, должна иметь еще и на 1 атом кислорода больше, т.е. (СnH₂nOO - это формула для одноосновной к-ты), для данного случая Сn₊₁H₂n₊₂OO. Эта разница в группы СО = 12+16 =28(г/моль) Обозначим молекулярную массу спирта за х, тогда молекулярная масса кислоты (х+28). По условию: х : (х+28) = 7,5 : 11; 11х =7,5х + 210; 3,5х=210; х = 60 (г/моль), тогда х + 28 = 60 +28 = 88 (г/моль) Мы нашли, что: CnH₂n₂O = 60. Найдем n, подставив атомные массы: 12n +2n +2 + 16 = 60; 14n = 42; n = 3, т.е формула алканола: С₃Н₈О или С₃Н₇ОН (это пропанол); формула кислоты С₃Н₇СООН бутановая(масляная)
m(Na₂CO₃)=50г.
m(H₂O) =750см³ или 750г.
ω раствора-?
1. Находим массу раствора:
m(раствора)= m(Na₂CO₃) + m(H₂O) =50г.+750г.=800г.
2. Находим массовую долю данного раствора:
ω( раствора)=m(вещества) ÷ m(раствора)
ω( раствора)=m(Na₂CO₃) ÷m(раствора) =50г.÷800г.=0,06
ω%=ω( раствора)×100%=6%
3. ответ: при растворении 50 г. карбоната натрия в 750мл. воды получится раствор с массовой долей 0,06 или 6%
Дано:
m(раствора K₂CO₃)=500г.
ω%=5%
m(K₂CO₃)-?
m(H₂O)-?
1. Находим массу карбоната кальция в 500г. 5% раствора:
m(K₂CO₃)= ω%×m(р-ра)÷100% =5%×500г÷100%=25г.
2. Находим массу воды:
m(H₂O)=m(р-ра K₂CO₃) - m(K₂CO₃)=500г.-25г.=475г.
3. ответ: для приготовления 500г карбоната калия с массовой долей 5% необходимо взять 25г. карбоната калия и 475г. воды.