ответ: ω%(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%
ω%(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%
Объяснение:Разлагается только карбонат цинка:
ZnCO₃→ZnO+CO₂
Найдем количество вещества углекислого газа
ν(СО₂)=1,792:22,4=0,08моль
Значить ν(СО2)=ν(ZnO)=ν(ZnCO₃) =0,08моль
ZnO реагирует с щелочью:
ZnO + 2NaOH + Н2O = Na2[Zn(OH)4]
ν(NaOHпрореаг.) = 2ν(ZnO) = 0,16 моль
Найдем итоговую массу раствора:
m(NaOH итог)=m(NaOHр-р) + m(ZnO) + m(Na2CO3) (1)
m(NaOHобщ)=0,16*40+0,0796*100,46=14,4 г
Масса исходного раствора щелочи:
14,4*100/16=90г
По тождество (1) найдем массу карбоната натрия:
m(Na2CO3)=100,48-90- m(ZnO)=10,48-6,48=4г
Находим массу карбоната цинка:
ν(ZnCO3) = ν(ZnO) = 0,08 моль
m(ZnCO3) = 0,08 · 125 = 10 г
Общая масса смеси:
10+4=14г
ω(ZnCO3) = 10*100 / 14 =71,4%
ω(Na2CO3) = 100-71,4=28,6%
В1)2
В2)А-2;Б-5;В-3;Г-4
С1)Mg+H20
MgO+H2O
Mg(OH)2+HCL
C2)Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 (осадок) + 2FeCl3
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 57/400 = 0,1425 моль
из уравнения реакции следует: n(BaSO4) = n(Fe2(SO4)3)x3 = 0,1425x3 = 0,4275 моль
m(BaSO4) = nxM = 0,4275x233 = 99,6 г