Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора. В ответе укажите последовательность цифр, соответствующих буквам по алфавиту, например, 1112. НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА Соли A) Нитрат натрия 1) щелочная Б) Нитрит натрия 2) кислая B) Карбонат калия 3) нейтральная Г) Хлорид меди(11)
1)При взаимодействии активных металлов с соляной кислотой в результате реакции образуется соль и выделяется водород. Элементы в свободном состоянии имеют степень окисления 0. Mg + 2HClMgCl2 + H2(газ) Mg(0) -2eMg(+2) 2H(+)+2eH2 (0) Mg +2H(+)+2Cl(-)Mg(+2)+2Cl(-)+H2 Молярные массы: 24+2*(1+35,5) = 24+2*35,5+2*1. 24+73=95+2 Составляем пропорцию: 24 - 73 х - 7,3 х = 24*7,3 / 73 = 2,4 г Mg - это масса, а количество измеряется в молях: 2,4 / 24 = 0,1 моля. 2) 2Ca +O₂ = 2CaO 2*40+16*2 = 2*(40+16) или 80г Са реагирует с 1 молем кислорода. 5,6 л - это 5,6 / 22,4 = 0,25 моля. Составляем пропорцию: 80 г Са - 1 моль О₂ х г Са - 0,25 моль О₂ х = 0,25*80 = 20 г Са.
1. Сернистая кислота (формула H2SO3) может использоваться в качестве восстановителя или окислителя. H2SO3 является хорошим восстановителем. С ее можно из свободных галогенов получить галогеноводороды. Например: H2SO3 (кислота сернистая) + Cl2 (хлор, газ) + H2O (вода) = H2SO4 (кислота серная) + 2HCl (соляная кислота) Но при взаимодействии с сильными восстановителями данная кислота будет выполнять роль окислителя. Примером может послужить реакция сернистой кислоты с сероводородом: H2SO3 (кислота сернистая) + 2H2S (сероводород) = 3S (сера) + 3H2O (вода) 2. Рассматриваемое нами химическое соединение образует два вида солей - сульфиты (средние) и гидросульфиты (кислые). Эти соли являются восстановителями, так же, как и (H2SO3) сернистая кислота. При их окислении образуются соли серной кислоты. При прокаливании сульфитов активных металлов образуются сульфаты и сульфиды. Это реакция самоокисления-самовосстановления. Например: 4Na2SO3 (сульфит натрия) = Na2S (сульфид натрия) + 3Na2SO4 (сульфат натрия) Сульфиты натрия и калия (Na2SO3 и K2SO3) применяются при крашении тканей в текстильной промышленности, при отбеливании металлов, а также в фотографии. Кальция гидросульфит (Ca(HSO3)2), существующий только в растворе, используется для переработки древесного материала в специальную сульфитную целлюлозу. Из нее потом делают бумагу.
Объяснение:
б1
в1
г2
а3