Объяснение:
22кгц ь2н ел4н г я 9 в том аду что что и Закрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихЗакрепите скопированные фрагменты, чтобы они не исчезли через часПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить ихПроведите пальцем по роликам, чтобы удалить их
1 задание: Качественной реакцией на крахмал служит раствор иода. В результате на месте их взаимодействия иод принимает более темный тон. Что касается глицерина, то здесь качественная реакция - это взаимодействие глицерина со свежеосажденным гидроксидом меди (II). Как и в первой реакции, происходит изменение цвета на более темный тон. Для белка существуют две качественные реакции: биуретановая и ксантопротеиновая. Биуретановая реакция подразумевает собой взаимодействие белка с сульфатом меди (II) в щелочной среде, образуя при этом фиолетовую окраску раствора. Ксантопротеиновая реакция - это взаимодействие белка с азотной кислотой при повышенной температуре. По окончании реации происходит постепенное окрашивание раствора в желтый цвет.
2 задание:
В "Дано" запишите следующее: ν(BaSO4) = 0,2 моль
В "Найти" запишите: m(CuSO4), m(BaCl2) - ?
Решение будет выглядеть таким образом:
1) Вначале запишем уравнение реакции:
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4{Не забудьте поставить стрелку, направленную вниз в этом месте, указывающую на наличие осадка}.
2)Обозначим равенство химических количеств ввиду отсутствия коэффициентов, отличных от единицы:
ν(BaSO4) = ν(CuSO4) = ν(BaCl2) = 0,2 моль.
3) Найдем массы первоначальных веществ:
m(CuSO4) = νM{То есть, произведению химического количества и моллярной массы вещества} = 0,2 моль * (63,546 + 32,065 + 15,9994 * 4) = 31,92172 граммов.
m(BaCl2) = νM = 0,2 моль * (137,327 + 35,453 * 2) = 41,6466 граммов.
Задача решена.
3 задание: Все соли аммония при реакции со щелочами при повышенной температуре выделяют аммиак, а ионы хлора можно определить, проведя взаимодействие хлорида аммония с нитратом серебра:
1) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O{Не забудьте над знаком равенства поставить символ t, указывающий на температурные условия, отличные от стандартных}.
2) NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl{Выпадает в осадок}. Задание выполнено. Удачи.
Объяснение:
принять массу Na2CO3 за х, тогда m(NaHCO3)=400-х
2NaHCO3-> CO2+H2O+Na2CO3
2моль1моль
n(NaHCO3)=m/M=(400-х) / 84
n(Na2CO3)=1/2n(NaHCO3)-по равнению р-ции
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M=(400-х) *106 / 2*84=(400-х) *0,63 г
масса тв. остатка=х+(400-х) *0,63=276 г
х+252-0,63х=276
х=64,9 г
w=64,9/400=0,162 (16,2%)
можно решить и так
была масса смеси 400 г, прокалили-осталось 276г. значит
400-276=124 г ушло на воду и СО2
n(CO2+H2O)=m/M=124/(44+18)=2 моль
n(NaHCO3)=2*n -по уравнению=4 моль
m(NaHCO3)=n*M=4*84=336 г
m(Na2CO3)=400-336=64 г
w=64/400=0,16 (16%)