Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).
Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.
Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.
Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.
Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Окисляет большинство органических соединений:
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :
Дано: Решение:
m(Al2O3)=20,4 г. 4Al+3O2=2 Al2O3 -уравнение реакции
M(Al2O3)=102г/моль 1)n=m/M
n(Al2O3)=20,4/102=0,2 моль
Найти: m(Al) 2)n(Al2O3): n(Al)=2 : 4 => n(Al)=0,4 моль
3)m=n*M
m(Al)=0,4*27=10,8 г.