а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;
б) по даным задачи образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется 0,2моль.
n(HCI)=0,2моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,2моль:
M(HCI)= 1+35,5=36,5г./моль
m(HCI)= n(HCI)хM(HCI)
m(HCI)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.
4. Определим массовую долю соляной кислоты:
ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI)×100%
ω%(HCI)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%
5. ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе 3,65%
KNO3 >> K(+); NO3(-)
KCl >> K(+); Cl(-)
KBr >> K(+); Br(-)
KI >> K(+), I(-)
K2S >> K(+); S(2-)
K2SO4 >> K(+); SO4(2-)
K2CO3 >> K(+); CO3(2-)
K2SO3 >> K(+); SO3(2-)
K2SiO3 >> K(+); SiO3(2-)
K3PO4 >> K(+); PO4(3-)
Задание Б:
BaSO3 >> Ba(2+); SO3(2-)
BaSO4 >> Ba(2+); SO4(2-)
Ba3(PO4)2 >> Ba(2+); PO4(3-)
BaSiO3 >> Ba(2+); SiO3(2-)
Mg(OH)2 >> Mg(2+); OH(-)
Zn(OH)2 >> Zn(2+); OH(-)
ZnS >> Zn(2+); S(2-)
ZnSiO3 >> Zn(2+); SiO3(2-)
Zn3(PO4)2 >> Zn(2+); PO4(3-)
Cu(OH)2 >> Cu(2+); OH(-)
Задание В:
Ag2SO4 >> Ag(+); SO4(2-)
Ca(OH)2 >> Ca(2+); OH(-)
CaSO4 >> Ca(2+); SO4(2-)
BaF2 >> Ba(2+); F(-)
ZnSO3 >> Zn(2+); SO3(2-)
HgBr2 >> Hg(2+); Br(-)
PbBr2 >> Pb(2+); Br(-)
PbCl2 >> Pb(2+); Cl(-)
Sr(OH)2 >> Sr(2+); OH(-)
AlF3 >> Al(3+); F(-)