1) Оксиды: CuO-оксид меди (2) Кислоты: H3PO4-фосфорная кислота Соли:BaSO4-сульфат бария, K2S сульфит калия Основания: Ba(OH)2 2)Ba(OH)2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaOH-не идет, тк нет признаков реакции 2LiOH+CuSO4=Li2SO4+Cu(OH)2 реакция обмена, гидроксид меди в осадке 2Al+3O2=Al2O3 реакция соединения, образуется оксид алюминия 2HgO=2Hg+O2 реакция разложения 3)K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3. M(K2CO3)=138 Г/моль.M(BaCO3)=197г/моль.138 г K2CO3 дают 197 г BaCO3.13,8 г K2CO3 дают x г BaCO3 X=19,7 г. 4) 80 умножить на 0,4= 32 г
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B [Al(3+)] = 1 моль/л [Zn(2+)] = 1 моль/л В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. Значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом. На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла. Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию. 2Al + 3Zn(2+) → 3Zn + 2Al(3+) Схема гальванического элемента А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+) Стандартная ЭДС гальванического элемента Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Al(3+) и Zn(2+), то есть когда [Al(3+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л Если концентрации ионов Al(3+) и Zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению Нернста при 298 градусах Кельвина. Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)] Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)
