Объяснение:
1. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца:
а) Ca(OH)2 + NaNO3 →
б) Fe2(SO4)3 + KOH →
в) HNO3 + Cr(OH)3 →
г) K2SO4 + ZnCl2 →
д) Na3PO4 + AgNO3 →
е) Na2CO3 + Ca(NO3)2 →
Укажите причину протекания реакций.
а) Ca(OH)2 + NaNO3 ---/--> реакция обратима и не идет до конца поскольку все ионы, входящие в состав веществ находятся в растворе и образуют смесь ионов
б) Fe2(SO4)3 + 6KOH → + 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
реакция ионного обмена протекает до конца поскольку ионы Fe3+ и гидроксид-ионы ОН(-) связываются с образованием малорастворимого основания.
в) 3HNO3 + Cr(OH)3 → Сr(NO3)3 + 3 H2O реакция ионного обмена протекает до конца поскольку один из продуктов реакции - вода
г) K2SO4 + ZnCl2 --/--> реакция обратима и не идет до конца поскольку все ионы, входящие в состав веществ находятся в растворе и образуют смесь ионов
д) Na3PO4 + AgNO3 →
е) Na2CO3 + Ca(NO3)2 →
Укажите причину протекания реакций.
Объяснение:
1. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца:
а) Ca(OH)2 + NaNO3 →
б) Fe2(SO4)3 + KOH →
в) HNO3 + Cr(OH)3 →
г) K2SO4 + ZnCl2 →
д) Na3PO4 + AgNO3 →
е) Na2CO3 + Ca(NO3)2 →
Укажите причину протекания реакций.
а) Ca(OH)2 + NaNO3 ---/--> реакция обратима и не идет до конца поскольку все ионы, входящие в состав веществ находятся в растворе и образуют смесь ионов
б) Fe2(SO4)3 + 6KOH → + 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4
реакция ионного обмена протекает до конца поскольку ионы Fe3+ и гидроксид-ионы ОН(-) связываются с образованием малорастворимого основания.
в) 3HNO3 + Cr(OH)3 → Сr(NO3)3 + 3 H2O реакция ионного обмена протекает до конца поскольку один из продуктов реакции - вода
г) K2SO4 + ZnCl2 --/--> реакция обратима и не идет до конца поскольку все ионы, входящие в состав веществ находятся в растворе и образуют смесь ионов
д) Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3 NaNO3 реакция ионного обмена протекает до конца поскольку один из продуктов реакции выпадает в осадок.
е) Na2CO3 + Ca(NO3)2 --/---> реакция обратима и не идет до конца поскольку все ионы, входящие в состав веществ, находятся в растворе и образуют смесь ионов
Образование хлороводорода отображается вот такой реакцией:
H2 + Cl2 = 2HCl
Имеем 1 литр смеси водорода с хлором и их процентные содержания по объему - т.е. объемные доли в смеси
Можем рассчитать объемы газов в исходной смеси:
V(H2) = q*Vсм/100% = 40% * 1л/100% = 0,4 литра, хлора соответственно будет 0,6 литров, исходя из утверждения, что всосуде 1 литр смеси, 0,4 из которой водород, остальное придется на хлор.
Теперь,глядим на уравнение, заметим, что нареакцию с одним объемом водорода, нкжен такой же объем хлора, но что у нас есть:
С 0,4 литрами реагирует 0,6 литров хлора, а по уравнению с 0,4л H2 должно реагировать 0,4л Cl, значит хлор в избытке и какой - то его объем останентся, его можно вычислить, всего 0,6л хлора, на реакцию ушло 0,4л, значит осталось 0,2л
Теперь по хлороводороду:
По уравнению, из 1 объема водорода, образуется 2 объема хлороводорода, это значит, что объем хлороводорода будет в 2 раза больше объема водорода:
0,4л * 2 = 0,8л
На выходе имеем:
смесб 0,8литров полученного HCl и 0,2л Cl