1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Объяснение:
Элементы VIA группы - это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Во внешней электронной оболочке эти атомы содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре на р-орбитали. Атом кислорода отличается от атомов других элементов VIA группы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое и наиболее электроотрицательный среди них. По электроотрицательности кислород уступает лишь фтору, наименьший радиус атома (0,066 нм), энергией ионизации атома (13,62 эВ).
Электронная формула атома кислорода: 1s²2s²2p⁴. Такая электронная структура обусловливает большие энергетические затраты на распаривания его электронов, не компенсируемые энергией образования новых ков. связей. Поэтому валентность кислорода как правило равна двум. Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму (например, в молекуле угарного газа - монооксиде углерода - СО).
200*2%/100%=4 г
формула масса расствора на амего умнодить