1) Находим массу 1 л = 1000 мл данного раствора:
m = ρ * V = 1,178 *1000 = 1178 г
2) Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г растворенного вещества, поэтому можем составить пропорцию:
100 г р-ра 20 г в-ва
1178 г р-ра Х г в-ва
Х = 1178*20/100 = 235,6 г
3) Находим массу 1 моля хлорида кальция:
M(CaCl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль
4) Находим сколько молей составляет 235,6 г CaCl₂:
n = m/M = 235,6/111 = 2,12 моль
5) Так как молярная концентрация показывает сколько молей данного вещества находится в 1 л раствора, то молярная концентрация данного раствора равна 2,12 моль/л
Объяснение:
В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида железа(II), хлорида магния и сульфата магния. Из одной колбы было отобрано
небольшое количество раствора. Подтвердите, что отобранное вещество является раствором сульфата магния. Для этого:
1) назовите два реактива необходимые для подтверждения наличия в растворе именно сульфата магния. Сформулируйте обоснование своего выбора.
Сульфат магния растворимое в воде вещество. Поэтому в растворе (бесцветном) будут ионы Mg2+ и SO4 2-
Наличие сульфат-ионов доказать легко.
Нужно отлить немного анализируемого раствора в пустую чистую пробирку и добавить реактив BaCl2 ( или другую растворимую соль бария)
BaCl2 + SO4 (2-) > BaSO4 ↓ + 2Cl(-)
Выпадает белый мелко кристаллический осадок, нерастворимый в растворах щелочей и в большинстве кислот.
Однако сульфат бария растворим в хлорной воде, бромоводородной и иодоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов (при нагревании).
На ион магния такие яркие реактивы тоже есть. Однако они не всегда доступны.
Поэтому по старинке пользуемся растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:
Мg2+ + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2Na+
Осадок не растворяется в щелочах, растворяется в НС1, H2SO4, CH3COOH,
Мg2+ + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + 2Na+
Образуется белый аморфный осадок растворимый в кислотах