Кислоты в порядке увеличения силы: триметилуксусная кислота CH₃ ↓ CH₃→COOH ↑ CH₃
уксусная кислота CH₃→COOH
нитроуксусная кислота O₂N←CH₂←COOH
трихлоруксусная кислота Cl ↑ Cl←C←COOH ↓ Cl
На силу кислот оказывает влияние индуктивный эффект заместителей. Электроотрицательные заместители (нитрогруппа, хлор), смещая к себе электронную плотность, стабилизируют анион кислоты в растворе. Электроположительные заместители (метил, водород) предоставляют электронную плотность, дестабилизируя анион и образованию молекулы кислоты в растворе.
V(H₂)-? 1. Определим количество вещества этана в 44,8л.: n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm= 44,8л ÷22,4л./моль =2моль 2. Запишем уравнение реакции дегидрирования этана: C₂H₆ → C₂H₄ + H₂ 3. По уравнению реакции из 1моль этана образуется 1моль водорода, по условию задачи в реакцию вступает 2моль этана, значит и водорода образуется 2моль. n(H₂)=2моль 4. Определим объем водорода количеством вещества 2моль: V(H₂)= n(H₂)xVm=2мольх22,4л./моль=44,8л. 5. При дегидрировании 44,8л. этана образуется водород объемом 44,8л.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O - разложение
2H2O = 2H2 + O2 разложение
O2 + S = SO2 соединение
SO2 + H2O = H2SO3 соединение