Для решения данной задачи, нам необходимо знать некоторые основные понятия из физической химии, а именно понятие о мольной концентрации, и температуре замерзания раствора.
1. Определим мольную концентрацию хлорида кальция в данном растворе.
Мольная концентрация (с) раствора - это количество вещества растворенного вещества, приходящееся на единицу объема раствора. Формула для расчета мольной концентрации выглядит следующим образом:
с = (масса растворенного вещества) / (молярная масса растворенного вещества * объем раствора)
У нас дана масса соли (5,26 г) и объем раствора (100 г воды). Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 111 г/моль (молярная масса кальция - 40 г/моль, молярная масса хлора - 71 г/моль). Подставим значения и рассчитаем мольную концентрацию:
2. Теперь определим температуру замерзания раствора.
Температура замерзания раствора - это температура, при которой раствор начинает замерзать. Для водного раствора хлорида кальция это значение известно и равно -2,4 °C.
3. Расчет степени диссоциации хлорида кальция.
Степень диссоциации (α) хлорида кальция показывает, какая часть молекул соли диссоциировала на ионы. Диссоциация хлорида кальция происходит следующим образом:
CaCl2 --> Ca²⁺ + 2Cl⁻
Один моль хлорида кальция диссоциирует на один моль кальция и два моля ионов хлора. То есть, α = 1.
Теперь у нас есть полные данные для ответа на вопрос:
Степень диссоциации хлорида кальция равна 1, так как вода, содержащая 5,26 г соли в 100 г воды, замерзает при температуре -2,4 °C.
1. Определим мольную концентрацию хлорида кальция в данном растворе.
Мольная концентрация (с) раствора - это количество вещества растворенного вещества, приходящееся на единицу объема раствора. Формула для расчета мольной концентрации выглядит следующим образом:
с = (масса растворенного вещества) / (молярная масса растворенного вещества * объем раствора)
У нас дана масса соли (5,26 г) и объем раствора (100 г воды). Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 111 г/моль (молярная масса кальция - 40 г/моль, молярная масса хлора - 71 г/моль). Подставим значения и рассчитаем мольную концентрацию:
с = (5,26 г) / (111 г/моль * 0,1 л) = 0,474 моль/л
2. Теперь определим температуру замерзания раствора.
Температура замерзания раствора - это температура, при которой раствор начинает замерзать. Для водного раствора хлорида кальция это значение известно и равно -2,4 °C.
3. Расчет степени диссоциации хлорида кальция.
Степень диссоциации (α) хлорида кальция показывает, какая часть молекул соли диссоциировала на ионы. Диссоциация хлорида кальция происходит следующим образом:
CaCl2 --> Ca²⁺ + 2Cl⁻
Один моль хлорида кальция диссоциирует на один моль кальция и два моля ионов хлора. То есть, α = 1.
Теперь у нас есть полные данные для ответа на вопрос:
Степень диссоциации хлорида кальция равна 1, так как вода, содержащая 5,26 г соли в 100 г воды, замерзает при температуре -2,4 °C.