Для экономии дифицитного олололова.Я истое олово применяется в пищ проме, при пайке пищевых металлических сосудов, в иду токсичеости свинца.Иногда существует опасность разрошения олова при фазовых преходах, со всеми вытикающими...
Для решения этой задачи нам сначала нужно определить количество карбита кальция в полученной реакционной смеси. Затем мы сможем найти его массовую долю.
Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции образования ацетилена из карбита кальция:
2CaC2 + 4H2O → 2Ca(OH)2 + C2H2
Из уравнения видно, что в реакции каждые 2 моль карбита кальция превращаются в 1 моль ацетилена.
Шаг 2: Рассчитаем количество молей ацетилена, полученного из 11,2 л ацетилена. Для этого воспользуемся формулой:
n = V / Vm
где n - количество молей, V - объем газа (в данном случае 11,2 л), Vm - молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Подставив значения в формулу, получим:
n = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль
Это количество молей ацетилена, которое получено из реакции.
Шаг 3: С помощью молярных пропорций определим количество молей карбита кальция, которое было в реакционной смеси. Используем соотношение 2 к 1 (карбит кальция к ацетилену) из уравнения реакции:
2 моль CaC2 → 1 моль C2H2
x моль CaC2 → 0,5 моль C2H2
Из этого пропорционального соотношения можно записать следующее уравнение:
2 / 1 = x / 0,5
Решив это уравнение, получим x = 0,25 моль CaC2.
Шаг 4: Теперь посчитаем массу карбита кальция, используя его молярную массу. Молярная масса CaC2 равна 64 г/моль.
m = n * M
где m - масса вещества, n - количество молей, M - молярная масса.
Подставив значения в формулу, получим:
m = 0,25 * 64 = 16 г
Таким образом, масса карбита кальция в реакционной смеси составляет 16 г.
Шаг 5: Найдем массовую долю карбита кальция в реакционной смеси, поделив его массу на общую массу смеси и умножив на 100%.
Массовая доля = Масса карбита кальция / Масса смеси * 100%
Масса смеси составляет 40 г, поэтому:
Массовая доля = 16 г / 40 г * 100% = 40%
Таким образом, массовая доля карбита кальция в реакционной смеси равна 40%.
Добрый день! Рассмотрим пошаговое решение задачи о построении цепочки молекул метана, этана и ацетилида натрия.
1. Что такое метан?
Метан (CH4) является самым простым углеводородом и состоит из одного атома углерода (C) и четырех атомов водорода (H) в виде пирамидальной молекулы. У метана есть одинарные связи между атомами углерода и водорода.
2. Каким образом можем представить метан в виде цепочки?
Учитывая, что метан состоит из одного атома углерода (C) и четырех атомов водорода (H), можно представить метан в виде простейшей цепочки:
H
|
H-C-H
|
H
Таким образом, получаем цепочку метана (CH4).
3. Что такое этан?
Этан (C2H6) является углеводородом и состоит из двух атомов углерода (C) и шести атомов водорода (H) в виде прямой цепочки. У этана также присутствуют одинарные связи между атомами углерода и водорода.
4. Каким образом можем представить этан в виде цепочки?
В случае этана, у нас будет два атома углерода (C), каждый из которых соединен с тремя атомами водорода (H):
H H
| |
H-C-C-H
| |
H H
Таким образом, получаем цепочку этана (C2H6).
5. Что такое ацетилен?
Ацетилен (C2H2), также известный как этин, является углеводородом и состоит из двух атомов углерода (C) и двух атомов водорода (H) в связи тройной между атомами углерода.
6. Каким образом можем представить ацетилен в виде цепочки?
В случае ацетилена, у нас будет два атома углерода (C), соединенных между собой тройной связью, и на каждый атом углерода (C) будет приходиться только один атом водорода (H):
H-C≡C-H
Таким образом, получаем цепочку ацетилен (C2H2).
В итоге, посмотрев на все три цепочки, можно составить последовательность: метан (CH4), этан (C2H6), ацетилен (C2H2).
Надеюсь, это решение помогло тебе. Если у тебя остались вопросы или тебе нужно что-то еще объяснить, пожалуйста, обратись ко мне.
Для экономии дифицитного олололова.Я истое олово применяется в пищ проме, при пайке пищевых металлических сосудов, в иду токсичеости свинца.Иногда существует опасность разрошения олова при фазовых преходах, со всеми вытикающими...