Ступінь дисоціації (α) визначається як співвідношення кількості дисоційованих молекул до загальної кількості молекул у розчині. У даному випадку, з кожних 200 молекул електроліту 120 дисоціювали.
Ступінь дисоціації (α) можна вирахувати за формулою:
α = (кількість дисоційованих молекул) / (загальна кількість молекул) * 100%.
У нашому випадку:
кількість дисоційованих молекул = 120,
загальна кількість молекул = 200.
Підставимо ці значення в формулу:
α = (120 / 200) * 100% = 60%.
Таким чином, ступінь дисоціації електроліту становить 60%.
Щодо сили електроліту, вона залежить від ступеня його дисоціації. У даному випадку, коли ступінь дисоціації дорівнює 60%, можна сказати, що електроліт є помірно сильним, оскільки більша частина молекул дисоціює, але є й недисоційовані молекули у розчині.
Объяснение:
3 рівень, 1
Розв’язок
1. Визначаємо масу розчину: m(р-ну)= m(води)+ m(солі)=175г+25г=200г
2. Визначаємо масову частку солі в утвореному розчині:
w(солі)=m(солі)/m(р-ну);
w(солі)=25г/200=0,13 або 13%
Відповідь: масова частка солі в утвореному розчині становить 13%.
2
Дано:
m(р-ра соли ) = 125г
ω1(соли ) =15%
m (H2O)=75г
Найти:
ω2(соли) -?
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва (соли)=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва(соли)=125*15/75=25г
m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О)
m р-ра( соли) =125г+240г=365г
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
ω2(соли)=25г/365*100%=7%
H2SO4+SO2 реакция не идет
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
H2SO4+HNO3 реакция не идет
H2SO4+CO2 реакция не идет
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+P2O5 реакция не идет
H2SO4+CaO=CaSO4(стрелочка вниз)+H2O
H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O