1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Выделяется углекислый газ. Хотя на практике мрамор у вас не будет реагировать с соляной кислотой, слишком инертная форма. Мел - будет.
2) раствор известковый это гидроокись кальция при при продувании его даже воздухом в котором содержится углекислый газ происходит сначала образование карбоната кальция, нерастворимого в воде, а затем при еще большем насыщении СО2 образуются гидрокарбонаты растворимость которых выше.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
CaCO3 + 2H2CO3 = CaHCO3 + H2O + CO2
3) образуется угольная кислота
CO2 + H2O = H2CO3
4)
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H(+) = Ca(+2) + H2O + CO2
Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
Ca(+2) + 2OH(-) + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3+CO2 +H2O => Ca(HCO3)2
CaCO3 + CO2+H2O => Ca(+2) + 2HCO3(-)
Если взять 100 граммов этого вещества то:
100% - 100г
23.7% - 23.7г(O и S)
52.6% - 52.6г(Cl)
Теперь когда мы знаем массы элементов нам необходимо найти их количество вещества:
23.7г
n(S) = = 0.74моль
32
23.7г
n(O) = = 1.48моль
16г
52.6г
n(Cl) = = 1.48моль
35.5
Теперь когда нам известны количество вещества этих элементов нужно сопоставить их:
0.74 : 1.48 : 1.48 = 1 : 2 : 2 (SO2Cl2)
Mr(SO2Cl2) = 135г/моль
Для того чтобы проверить можно использовать плотность этого вещества по водороду:
Mr = D(h2) × Mr(H2) = 67.5 × 2г/моль = 135г/моль.
Для того чтобы найти количество молекул в 2.7 г вещества надо количество вещества в 2.7г умножить на число Авогадро:
2.7г
n(SO2Cl2)= = 0.02моль
135г/моль
N(SO2Cl2)= 0.02моль × 6.02•10(23) =1.204•10(22) молекул
SO2Cl2 - Сульфурилхлорид