При сжигании 5,2г газообразного органического вещества выделилось 8,96л углекислого газа и 3,6г воды. - id1424426820201026 от Брат220 26.10.2020 00:57

Question

Химия: При сжигании 5,2г газообразного органического вещества выделилось 8,96л углекислого газа и 3,6г воды. Данное вещество при нормальных условиях - газ и имеет несимметрическое строение. На основании данных условий задания: 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу данного вещества. 2. Составьте структурную формулу данного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3. Назовите вещество по систематической и тривиальной номенклатурам. 4. Составьте

Брат220 · Accepted Answer

Примем массу карбоната кальция за х г, а массу оксида кальция (твердый остаток) за у г
х г у г
CaCO3 => CaO + CO2
100 г 56 г

(4,42-х) г (2,72-у) г
(СuOH)2CO3 => 2CuO + CO2 + H2O
222 г 160 г
Составляем систему уравнений
х/100=у/56
(4,42-х)/222=(2,72-у)/160
Решив систему, получим, что х=m(CaCO3)=2.9 г
m(CuOH)2CO3) = 4.42 г - 2,9 г = 1,52 г
ω(СaCO3) = 2,9 г/4,42 г *100% = 65,61%
ω(CuOH)2CO3) = 1,52 г/4,42 г*100% = 34,39%
Чтобы получить кальций в чистом виде, необходимо получить растворимую в воде соль кальция, а из нее путем электролиза расплава хлорида кальция получить кальций.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CaCl2 =электролиз=> Ca + Cl2

MOGZ ответил