1.взаимодействие основных оксидов с водой с образованием щелочи :
СaO+H2O=Ca(OH)2
MgO+H2O=Mg(OH)2
2.взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами с образованием соли и воды:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
3.взаимодействие основных оксидов и кислотных оксидов между собой с образовнием соли:
CaO+CO2=CaCO3
MgO+SO3=MgSO4
1.кислодные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот:
CO2+H2O=H2CO3
P2O3+3H2O=2H3PO3
2.кислотные оксиды взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
6NaOH+P2O3=2Na3PO3+3H2O
3.кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли:
СO2+CaO=CaCO3
3Na2O+P2O3=2Na3PO3
1.амфотерные оксиды проявляют свойства и основных и кислотных оксидов,реагируют как с кислотами так и со щелочами:
PbO+H2SO4=PbSO4+H2O
PbO+2NaOH=Na2PbO2+H2O
1)m(Na2CO3)в растворе=420*0,13=54,6г;
2)масса(Na2CO3) в 46 гр. кристаллогидрата: 0,37*46=17г;
0,37-это массовая доля соли(Na2CO3) в кристаллогидрате,считать ее так:
M(Na2CO3*10H2O)=(23*2+12+16*3) + 10*18=286; Значит,в 1моле кристаллогидрата
содержится 106г(Na2CO3) и 180г(H2O).
Поэтому W(Na2CO3)в кристал.=106:286=0,37; А,зная массовую долю соли и массу всего кристаллогидрата,можно найти массу соли- 17г(см.выше)
3)масса всей соли (Na2CO3) в конечном растворе:54,6+17=71,6г;
4)масса всего раствора:46+420=466г
5)W(Na2CO3)=71,7:466=0,1536(15,36%).
да, достаточно
Объяснение:
m(H2SO4)= 450*6/100=27г
2KOH+H2SO4=K2SO4+H20
Mr(KOH)=40+16+1=57
М(КОН)= 57 г/моль
m(KOH)= 2*57=114 г
Mr(H2SO4)= 2+32+64=98
M(H2SO4)= 98г/моль
m(H2SO4)=98 г
11.2 г--х г
114 г--98 г
х= (11.2*98)/114=9.63 г
то есть, для нейтрализации КОН достаточно 9.63 г серной кислоты, по условию у нас 27 г, соответственно данного количества серной кислоты более чем достаточно