N(0) + 3е = N(-3) - восстановление
S(-2) - 6е = S(+4 ) - окисление
S(+6) + 2е = S(+4) - восстановление
Cl(-1) - 1e = Cl(0) - окисление
Mg(+2) + 2e = Mg(0) - восстановление
Объяснение:
Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление
Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)
Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)
Процесс окисления - увеличение степени окисления, в следствии отдачи электронов
Процесс восстановления - уменьшение степени окисления, в следствии принятия электронов
Объяснение:
Децимолярный раствор содержит 0,1 моль вещества в 1 литре раствора. Поскольку соляная кислота диссоциирует практически полностью, то концентрация Н(+) будет равна концентрации кислоты в растворе.
Таким образом, можно принять [H+] = 0,1 моль/л.
рН раствора это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. рН = 1,0
Диссоциация гидроксида бария протекает по уравнению
Ва(ОН)2 ⇆ Ва(2+) + 2 ОН(-)
Если принять, что диссоциация основания протекает практически полностью, то концентрация гидроксид-ионов в растворе будет равна 0,2 моль/л. Тогда рОН составит = 0,7
Чтобы рассчитать значение рН нужно от 14 - рОН = 14 - 0,7 = 13,3
Задание 1
a) 2Al + 3Br2 ⇒ 2AlBr3
б) 2Al + 3H2SO4 (разб.) ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2↑
в) 2Al + 3CuSO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3Cu ↓
г) 2Al + Cr2O3 =[ t°C ]⇒ 2Cr + Al2O3
Задание 2
а) 2Al (амальгамир.) + 6H2O ⇒ 2Al(OH)3 + 3H2↑
б) 2Al2O3 =[t°C, Na3AlF6]⇒ 4Al + 3O2↑
в) 2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2↑
Задание 3
Al2(SO4)3⇒AlCl3⇒Al(OH)3⇒K[Al(OH)4]
1) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 ⇒ 2AlCl3 + 3BaSO4↓
2) AlCl3 + 3NaOH (1,2 капли) ⇒ Al(OH)3↓ + 3NaCl
3) Al(OH)3 + KOH ⇒ K[Al(OH)4]
Задание 4
Fe⇒FeCl2⇒Fe(OH)2⇒Fe(OH)3⇒Fe2O3⇒Fe
1) Fe + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2↑
2) FeCl2 + 2NaOH ⇒ Fe(OH)2↓ + 2NaCl
3) 2Fe(OH)2 + H2O2 ⇒ 2Fe(OH)3↓
4) 2Fe(OH)3 =[ t°C ]⇒ Fe2O3 + 3H2O
5) Fe2O3 + 2Al =[ t°C ]⇒ Al2O3 +2Fe