В 300 мл воды последовательно растворили 9,75г калия и 6,75 г очищенного алюминия. Рассчитайте массовую - id1425919120200903 от джон7777 03.09.2020 17:40

Question

Химия: В 300 мл воды последовательно растворили 9,75г калия и 6,75 г очищенного алюминия. Рассчитайте массовую долю полученного комплексного соединения в полученном растворе??

джон7777 · Accepted Answer

Дано:
m(Na)=4.6 r
V(p-pa C2H5OH)=62,5 мл
ω(С2Н5ОН) = 95,5% или 0,955
ρ(р-ра С2Н5ОН) = 0,8 г/дм³ = 0,8 г/мл
Найти:
V(H2)-?

M(Na)= 23 г/моль
n(Na)=m/M = 4,6 г/23 г/моль = 0,2 моль
m(C2H5OH) = V*ρ*ω = 62,5 мл*0,8 г/мл*0,955 = 47,75 г
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = m/M = 47,75 г/46 г/моль = 1,038 моль
2C2H5OH + 2Na ⇒ 2C2H5ONa + H2↑
Из УХР следует, что n(C2H5OH):n(Na)=1:1, согласно расчетам по условию задачи n(C2H5OH):n(Na)=1.038:0,2; Следовательно, этанол взят в избытке.
n(H2)=0,5n(Na)
n(H2)=0,5*0,2 моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2)=n*Vm = 0.1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л

MOGZ ответил