При электролизе водного раствора хлорида бария с инертными электродами на катоде выделился газ объемом 13,44 л. а) Какой газ выделился на аноде? Найдите его объём. б) Какое вещество образовалось в растворе? Найдите его массу.
При электролизе водного раствора хлорида бария с инертными электродами на катоде выделился газ объемом 13,44 л.
а) Для того чтобы определить, какой газ выделился на аноде, нам необходимо знать, что происходит на аноде и что происходит на катоде.
На аноде происходит окисление (потеря электронов), а на катоде происходит восстановление (получение электронов).
В данном случае, при постоянном токе, катод положительный, а анод отрицательный.
Молекула газа, образующегося на аноде, образуется за счет окисления ионов гидроксида (OH-) или воды (H2O). При этом, по правилу переноса зарядов, к аноду тянутся ионы с отрицательными зарядами (анионы). В случае электролиза водного раствора хлорида бария, анионы, скорее всего, будут гидроксидные ионы OH-.
На графической записи реакции это можно обозначить так:
2OH- → O2 + H2O + 4e-
То есть, при окислении двух ионов гидроксида выделяется молекула кислорода (O2), вода (H2O) и 4 электрона.
Теперь, учитывая стехиометрию реакции и закон Авогадро, можем найти объем газа, выделившегося на аноде при электролизе водного раствора хлорида бария.
В нашем случае, на аноде образуется одна молекула кислорода (O2) за счет окисления двух ионов гидроксида. Соответственно, объем газа можно найти по формуле:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем.
В данном случае, у нас есть объем газа (13,44 л), поэтому нам нужно найти количество молей газа, чтобы определить его молярную массу.
Количество молей газа можно найти по формуле:
n = V / Vm,
где V - объем газа (13,44 л), Vm - молярный объем (22,4 л/моль для газов при н.у.).
Теперь, если мы найдем количество молей газа, то сможем определить его молярную массу.
При электролизе водного раствора хлорида бария с инертными электродами на катоде выделился газ объемом 13,44 л.
а) Для того чтобы определить, какой газ выделился на аноде, нам необходимо знать, что происходит на аноде и что происходит на катоде.
На аноде происходит окисление (потеря электронов), а на катоде происходит восстановление (получение электронов).
В данном случае, при постоянном токе, катод положительный, а анод отрицательный.
Молекула газа, образующегося на аноде, образуется за счет окисления ионов гидроксида (OH-) или воды (H2O). При этом, по правилу переноса зарядов, к аноду тянутся ионы с отрицательными зарядами (анионы). В случае электролиза водного раствора хлорида бария, анионы, скорее всего, будут гидроксидные ионы OH-.
На графической записи реакции это можно обозначить так:
2OH- → O2 + H2O + 4e-
То есть, при окислении двух ионов гидроксида выделяется молекула кислорода (O2), вода (H2O) и 4 электрона.
Теперь, учитывая стехиометрию реакции и закон Авогадро, можем найти объем газа, выделившегося на аноде при электролизе водного раствора хлорида бария.
В нашем случае, на аноде образуется одна молекула кислорода (O2) за счет окисления двух ионов гидроксида. Соответственно, объем газа можно найти по формуле:
V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем.
В данном случае, у нас есть объем газа (13,44 л), поэтому нам нужно найти количество молей газа, чтобы определить его молярную массу.
Количество молей газа можно найти по формуле:
n = V / Vm,
где V - объем газа (13,44 л), Vm - молярный объем (22,4 л/моль для газов при н.у.).
Теперь, если мы найдем количество молей газа, то сможем определить его молярную массу.