ω(эл-та)=Аr(эл-та) x n/ Mr(в-ва)
ω(Cu) = 64 x 1моль / 80 = 0,8 или 80%
Вроде это
Объяснение:
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
Полное ионное уравнение:
2CuOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-
Краткое ионное уравнение:
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Должно быть так)
а
1) СН4 + Cl2 → СН3С1 + НС1
2CH3Cl + 2Na → СН3—СН3 + 2NaCl
2) СН3—СН3 + С12 → СН3—СН2—Cl + HCl
СН3— СН2—Cl + H2O → СН3—СН2—ОН + НС1
3) CH3—CH2—OH → CH2=CH2 + H2O
CH2=CH2 + H2 → CH3—CH3
б
1) CH3—CH2—OH → CH2=CH2 + H2O
2) СН2=СН2 + H2 → CH3—CH3
3) CH3—CH3+ С12 → СН3—СН2—Cl + НС1
4) СН3—СН2—С1 + H2O → СН3—СН2—ОН + НС1
в
CH3—CH2—OH → CH2=CH—CH=CH2
2СН3—CH2—ОН → СН2=СН—СН=СН2 + 2Н2O + Н2↑
1) CaCO3 → CaO + CO2
CaO + 3C → CaC2 + CO
2) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
3) CH=CH + H2 → ch2=ch2
CH2=CH2 + H2O → CH3—CH2—OH
4) CH3—CH2—OH + HC1 → CH3—CH2—Cl + H2O
5) CH3—CH2—Cl → CH2=CH2 + HC1
рассчитываем относительную молекулярную массу CuO
Mr(CuO)= Ar(Cu) + Ar(O)= 64+16=80
2) находим массовую долю Cu в CuO
80 г CuO - 100%
64 г Cuх%
х=64*100/80=80% - ответ