Оксигеновмісні органічні сполуки, що належать до класу спиртів, має відносну молекуряну масу 62 та містить 38,71% Карбону, 9.68% Гідрогену, та 51,61% Оксигену. Виведіть молекуряну формулу спирту.
Один из получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO4. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (Mr(O2) = 32, Mr(возд.) = 29, из чего следует 32/29 1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды.
Объяснение:
ВЫВОД:
Образец отчета о проделанной практической работе
Выполняемые операции
(что делали)
Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ
Наблюдения.
Условия
проведения реакций. Уравнения реакций
Объяснения наблюдений.
Выводы
Сборка прибора для получения кислорода.
Проверка прибора на герметичность
Выделяются пузырьки воздуха
Прибор собран герметично
Получение кислорода из KMnO4
при нагревании
При нагревании KMnO4происходит реакция:
О2 получают в лаборатории разложением KMnO4 при нагревании
Доказательство получения кислорода при
тлеющей лучинки
Тлеющая лучинка
(уголь) ярко загорается
в О2
Полученный газ О2поддерживает горение
Характеристика
физических свойств О2. Собирание О2 двумя методами:
вытеснением воздуха (а),
вытеснением воды (б)
Кислород вытесняет воздух и воду из сосудов
Кислород – газ без цвета и запаха,
немного тяжелее воздуха, поэтому
его собирают в сосуд, поставленный на дно. Кислород малорастворимый в воде
Характеристика химических свойств О2. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля.
Раскаленный уголек ярко горит в О2:
Известковая вода мутнеет, т. к. образуется нерастворимый в воде осадок СaСО3:
2Al + Fe₂O₃= Al₂O₃ + 2Fe 1. Определяем какое количество вещества железа отвечает 1,2гжелеза. Масса 1 моль Fe это 56г. Масса Хмоль Fe это 1,2г. Х= 1моль×1,2÷56=0,02моль 2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 2 моль железа, тогда для получения 0,02 моль железа требуется 0,02 моль алюминия 3. Определяем массу 0,02моль алюминия: Масса 1мольAl это 27г. Масса 0,02мольAl это Хг. Х=0,02моль×27г.÷1моль=0,54г. 4. ответ: Для получения 1,2г. железа требуется 0,54г. алюминия.
Один из получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO4. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (Mr(O2) = 32, Mr(возд.) = 29, из чего следует 32/29 1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды.
Объяснение:
ВЫВОД:
Образец отчета о проделанной практической работе
Выполняемые операции
(что делали)
Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ
Наблюдения.
Условия
проведения реакций. Уравнения реакций
Объяснения наблюдений.
Выводы
Сборка прибора для получения кислорода.
Проверка прибора на герметичность
Выделяются пузырьки воздуха
Прибор собран герметично
Получение кислорода из KMnO4
при нагревании
При нагревании KMnO4происходит реакция:
О2 получают в лаборатории разложением KMnO4 при нагревании
Доказательство получения кислорода при
тлеющей лучинки
Тлеющая лучинка
(уголь) ярко загорается
в О2
Полученный газ О2поддерживает горение
Характеристика
физических свойств О2. Собирание О2 двумя методами:
вытеснением воздуха (а),
вытеснением воды (б)
Кислород вытесняет воздух и воду из сосудов
Кислород – газ без цвета и запаха,
немного тяжелее воздуха, поэтому
его собирают в сосуд, поставленный на дно. Кислород малорастворимый в воде
Характеристика химических свойств О2. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля.
Раскаленный уголек ярко горит в О2:
Известковая вода мутнеет, т. к. образуется нерастворимый в воде осадок СaСО3:
СО2 + Са(ОН)2 СaСО3 + H2O.