1) 66г хл Sr+H2S=SrS+H2↑ 88г/моль 22,4л Объем водорода=66*22,4/88=16,8л 2) 2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑ количества алюминия и соли одинаковы кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г 3) хг 180г NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O 35г/моль 36,5г/моль а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта х=35*180/36,5=172,6г г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта 172,6*100%/58%=297,59г 4) Аналогично по решению третьей задачи хг 6877г KOH+ HCl=KCl+H2O 56г/моль 36,5 г/моль а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г б) масса кислоты 29900*0,23=6877 в) 56*6877/36,5=10551г г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л 5) С2Н4=С2Н2+Н2 так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена. так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л 6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции) соотношение 1:1 теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г 7) хг 16941,6г K2O+ 2HF= 2KF+H2O 94г/моль 38г/моль масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г масса кислоты 21720*,78=16941,6г масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг 8) хкг 319,2кг ZnO+ 2HCl=ZnCl2+H2O 81кг/моль 71кг/моль масса раствора 678*1,07=725,46кг масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг масса оксида 81*319,2/71=364,16 кг
1)Найдите количество вещества в 980 г серной кислоты.
M(H2SO4)=98 г/моль n=m/M=980/98=10 моль
2)Рассчитайте объем, число молекул в 64 кислорода
1)n(O2) = m(O2) / M(O2) = 64г / 32г/моль = 2 моль;
2)V(O2) = n(O2) * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.
3)Определите массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1,8*10^23 молекул
n(HNO3) = N(HNO3)/Na = 1,8 * 10(23) / 6,02 *10(23) моль (-1) = 0,3 моль;
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,3 моль * 63 г/моль = 18,83 г.
ответ: n(HNO3) = 0,3 моль; m(HNO3) = 18,83г
4)Определите массовые доли элементов в соединении P2O5
W(P) = M(P2) / M(P2O5) * 100% = 62 г/моль / 112 г/моль * 100% = 55% => W(O5) = 100% - 55% = 45%
5)Определите объем и массу водорода (н.у.), полученный при разложении 90г воды 2H2O = 2H2 + O2
n(H2) = n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 90г / 18г/моль = 5 моль;
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 5 моль * 2г/моль = 10г.
V(H2) = n(H2) * Vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112л.
6)К 210г 10 % раствора гидроксида калия прилили 28г хлорида желез (3). Определите массу выпавшего осадка
3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 210г* 10% / 100% / 56г/моль = 0,375 моль;
n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 28г / 162,2 г/моль = 0,1726 моль;
По ур-ию р-ии n(FeCl3) = n(KOH) /3 = 0,375 моль / 3 = 0,125 моль, 0,1726 моль этой соли=> она в недостатке=> n(Fe(OH)3) = 0,125 моль.
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 0,125 моль * 107 г/моль = 13,375г.
7)Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей вещества 20%
m(соли)=250*0,20=50г
m(воды)=250-50=200г
8)СO2 - оксиды, оксид углерода
CuO - оксиды, оксид меди
K2CO3 - соли, карбонат калия
Ca(NO3)2 - соль, нитрат кальция
Fe - металлы, железо
CuCI2 - соли, хлорид меди
C - неметаллы, углерод
H2S - кислоты, сероводородная к-та
Ba(OH)2 - основания, гидроксид бария
H2SiO3 - кислоты, кремниевая к-та
Mn2O7 - оксиды, оксид марганца
9)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3