ответ по заданию: 1
Дано:
V(р-ра H2SO4) = 400 см^3
ρ (р - раH2SO4) = 1,11г\ см^3
w (р- ра H2SO4) = 11%
Найти:
V(H2)
Вычислим массу раствора серной кислоты:
m (р-ра H2SO4) = ρ(р-ра H2SO4) ∙ V(р-ра H2SO4) = 1,11г\ см^3 ∙ 400 см^3 = 444 г
Вычислим массу H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙ w(р-ра H2SO4) \ 100%
m(H2SO4) = 444 г ∙ 11% \ 100% = 48,84 г
Найдем объем выделившегося газа:
48,84 г х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
98 г 22,4 л
48,84 г -- х л
98 г -- 22,4 л
х = 48,84 г ∙ 33,4 л \ 98 г = 11,2 л
ответ: V(H2) = 11,2 л
фосфат магния в осадке (стрелку вниз), водород - газ (стрелку вверх)
реакция будет проходить до конца, т. к.выпадает осадок и выделяется газ, реакция необратимая
фосфат бария в осадке (стрелку вниз)
реакция будет проходить до конца, т. к.выпадает осадок и образуется слабый электролит - вода, реакция необратимая
оксид углерода (IV) - углекислый газ (стрелка вверх)
реакция будет проходить до конца, т. к.выделяется газ, реакция необратимая
фосфат алюминия в осадке (стрелка вниз)
реакция будет проходить до конца, т. к.выпадает осадок и образуется слабый электролит - вода, реакция необратимая
так как иод неметалл, не сможет вытеснить водород
водород - газ (стрелка вверх)
реакция будет проходить до конца, т. к.выделяется газ, реакция необратимая
жмем после того как появится второе решение). Выбирай мое))
1)2C2H6O+7O2=4CO2+6H2O
2) в 32 г кислорода содержится 6,02 ×10 ²³ составляем пропорцию:
32 - 6,02 ×10 ²³
480- х= 90,3×10 ²³
х= 6,02 ×10 ²³×480/32=90,3 ×10 ²³= 9,03×10²⁴
ответ:9,03×10²⁴
3)Пишем реакцию
10г х=?
4P +5 O₂= 2P₂O₅
124г 284г
х=284×10/124=22,9г
ответ:22,9г
Объяснение: