ответ: ну, ладно =^
Объяснение:
Жил когда-то кислород. Он не любил соединяться с другими веществами, как все остальные кислородики. Почему? Потому что он не хотел в этих соединениях восстанавливаться. Ему нравилось быть со степенью равной нулю. Из-за этого с ним никто из других соединений не хотел общаться. Но, однажды к нему подошёл водород. Он спросил кислород, от чего грустишь то? Тот сказал ему, что его не воспринимают таким как есть. Так водород улыбнулся и сказал, что с ним такая же проблема. Он тоже любил быть с нулевой степенью. Он предложил кислороду дружить, и стали они дружить, образовав в конце пероксид водорода, в котором чувствовали себя все также комфортно.
Объяснение:
2. Рассчитайте массу газов, образовавшихся при разложении 320 г воды.
320г. хг. уг
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑2×18г/моль. 4×1г/моль 2×16г/моль
Масса водорода равна:
х=(320×4×1)÷2×18=35.6г
Масса кислорода равна:
у=(320×2×16)÷2×18=284.4г
3.Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при разложении 88 г гидроксида алюминия.
88г. хг
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2×78г/моль. 102г/моль
Масса оксида алюминия равна
х=(88×102)÷78×2=57.5г
4. Определите нормальные количества кислорода и водорода, образующиеся при разложении 132 г воды.
n(Н2О)=m÷M=132÷18=7.3моль
n(Н2О)=n(H2)=7.3моль
1/2n(Н2О)=n(O2)=3.65моль
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
5. Определите количество газа, необходимое для сжигания 88 г углерода при сжигании углерода.
C + O2 = CO2
n(C)=m÷M=88÷12=7.3моль
n(C)=n(O2)=7.3моль
Горение дымного пороха, состоящего из нитрата калия, древесного угля и серы сопровождается образованием сульфида калия, углекислого газа и азота. Составьте уравнение реакции и укажите суммы стехиометрических коэффициентов реагентов и продуктов. ответ запишите в виде дроби: сумма стехиометрических коэффициентов реагентов/сумма стехиометрических