Практическая работа "Получение аммиака" проводится для изучения свойств аммиака и его реакций. В процессе работы мы проведем несколько экспериментов и наблюдений.
Ход работы:
1. Сначала мы тщательно разотрем смесь соли и основания с помощью ступки. Затем нагреем эту смесь. Подносим влажную лакмусовую бумажку к испаряющимся газам. Отмечаем, что наблюдаем.
Обоснование: Мы нагреваем смесь соли и основания с целью получить аммиак (NH3). При нагревании происходит реакция между основанием (например, гидроксидом натрия) и солью (например, хлоридом аммония) с образованием аммиака. Поднося влажную лакмусовую бумажку, мы можем определить, что воздух становится щелочным, так как аммиак является щелочью.
2. Затем мы собираем выделяющийся газ в пробирку, перевернутую вверх дном. Поясните причину проведения этого действия и ответьте на вопрос, что наблюдаем. Затем опустите печенкину пробирку в воду. Отметьте наблюдаемое явление. Переверните пробирку и капните фенолфталеин. Отметьте наблюдаемые изменения.
Обоснование: Мы собираем газ в пробирку, перевернутую вверх дном, чтобы предотвратить доступ воздуха, так как аммиак является газообразным веществом и может раствориться в воде. При контакте аммиака с водой происходит образование аммонийной соли (NH4OH), что мы можем наблюдать в виде образования белой дымки. При добавлении фенолфталеина, который является индикатором щелочности, раствор становится красным, что свидетельствует о щелочной среде.
3. В последней части работы мы вносим несколько капель аммичной воды в одну колбу и несколько капель концентрированной соляной кислоты в другую колбу. Затем соединяем колбы отверстиями. Обратимся к вопросу, что мы наблюдаем.
Обоснование: Мы соединяем колбы, чтобы показать, что аммиак (щелочь) и соляная кислота реагируют между собой, образуя аммонийную соль. Наблюдаем, что в результате реакции образуется белая туманность, что свидетельствует о реакции между аммиаком и соляной кислотой.
Выводы:
В ходе практической работы мы провели несколько экспериментов и наблюдений, связанных с получением аммиака. Мы установили, что аммиак является щелочью, так как при его испарении воздух становится щелочным. При растворении аммиака в воде образуется аммонийная соль, что мы видим в виде белой дымки и изменения цвета при добавлении индикатора. Наконец, аммиак реагирует с соляной кислотой, образуя аммонийную соль. Эти наблюдения позволяют нам сделать вывод о реакционной способности аммиака и его связи с основаниями и кислотами.
1. Контрольные во С какими из перечисленных веществ взаимодействует хлорид бария:
Для того, чтобы определить, с какими веществами взаимодействует хлорид бария, мы должны знать реактивность этих веществ и возможность образования осадка.
- MgO: Хлорид бария не будет реагировать с оксидом магния (MgO), так как MgO является основой, и образование осадка не произойдет.
- AgNO3: АгNO3 является реактивной солью, и при добавлении хлорида бария (BaCl2) образуется белый осадок AgCl. Таким образом, хлорид бария взаимодействует с AgNO3.
- SO3: Сернистый ангидрид (SO3) - это кислотный оксид и не реагирует с хлоридом бария.
- CuSO4: Хлорид бария реагирует с сульфатом меди (CuSO4), образуя белый осадок BaSO4. Таким образом, хлорид бария взаимодействует с CuSO4.
- Ca(OH)2: Гидроксид кальция (Ca(OH)2) является основой, поэтому хлорид бария не образует осадка.
- Cu: Хлорид бария не реагирует с медью (Cu), так как медь - это металл, и не образует осадков с хлоридом бария.
- Fe: Железо (Fe) также является металлом и не реагирует с хлоридом бария.
- KOH: Гидроксид калия (KOH) является основой и не реагирует с хлоридом бария.
Таким образом, хлорид бария взаимодействует с AgNO3 и CuSO4 из перечисленных веществ.
2. При каких реакциях можно осуществить следующие превращения: Ва → ВаCl2 → ВаSO4?
- Шаг 1: Превращение Ва в ВаCl2.
Для осуществления этого превращения нужно соединить барий и хлор, что приводит к образованию хлорида бария. Реакционное уравнение для этого преобразования выглядит следующим образом:
Ba + Cl2 → BaCl2
- Шаг 2: Превращение ВаCl2 в ВаSO4.
В этом превращении хлорид бария реагирует с сульфатом натрия (Na2SO4), что приводит к образованию сульфата бария. Реакционное уравнение для этого преобразования выглядит следующим образом:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Таким образом, чтобы осуществить превращение Ва в ВаSO4, необходимо сначала получить хлорид бария (BaCl2) путем реакции бария (Ba) с хлором (Cl2), а затем провести реакцию хлорида бария с сульфатом натрия (Na2SO4), что приводит к образованию сульфата бария (BaSO4).
Надеюсь, ответ был понятен. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Ход работы:
1. Сначала мы тщательно разотрем смесь соли и основания с помощью ступки. Затем нагреем эту смесь. Подносим влажную лакмусовую бумажку к испаряющимся газам. Отмечаем, что наблюдаем.
Обоснование: Мы нагреваем смесь соли и основания с целью получить аммиак (NH3). При нагревании происходит реакция между основанием (например, гидроксидом натрия) и солью (например, хлоридом аммония) с образованием аммиака. Поднося влажную лакмусовую бумажку, мы можем определить, что воздух становится щелочным, так как аммиак является щелочью.
Уравнение реакции: Например, HCl (кислота) + NH4Cl (соль) → NH3 (аммиак) + H2O (вода)
2. Затем мы собираем выделяющийся газ в пробирку, перевернутую вверх дном. Поясните причину проведения этого действия и ответьте на вопрос, что наблюдаем. Затем опустите печенкину пробирку в воду. Отметьте наблюдаемое явление. Переверните пробирку и капните фенолфталеин. Отметьте наблюдаемые изменения.
Обоснование: Мы собираем газ в пробирку, перевернутую вверх дном, чтобы предотвратить доступ воздуха, так как аммиак является газообразным веществом и может раствориться в воде. При контакте аммиака с водой происходит образование аммонийной соли (NH4OH), что мы можем наблюдать в виде образования белой дымки. При добавлении фенолфталеина, который является индикатором щелочности, раствор становится красным, что свидетельствует о щелочной среде.
Уравнение реакции: NH3 (газ) + H2O (вода) → NH4OH (аммонийная соль)
3. В последней части работы мы вносим несколько капель аммичной воды в одну колбу и несколько капель концентрированной соляной кислоты в другую колбу. Затем соединяем колбы отверстиями. Обратимся к вопросу, что мы наблюдаем.
Обоснование: Мы соединяем колбы, чтобы показать, что аммиак (щелочь) и соляная кислота реагируют между собой, образуя аммонийную соль. Наблюдаем, что в результате реакции образуется белая туманность, что свидетельствует о реакции между аммиаком и соляной кислотой.
Уравнение реакции: NH3 (аммиак) + HCl (соляная кислота) → NH4Cl (аммонийная соль)
Выводы:
В ходе практической работы мы провели несколько экспериментов и наблюдений, связанных с получением аммиака. Мы установили, что аммиак является щелочью, так как при его испарении воздух становится щелочным. При растворении аммиака в воде образуется аммонийная соль, что мы видим в виде белой дымки и изменения цвета при добавлении индикатора. Наконец, аммиак реагирует с соляной кислотой, образуя аммонийную соль. Эти наблюдения позволяют нам сделать вывод о реакционной способности аммиака и его связи с основаниями и кислотами.