Степень окисления – это условный заряд атома в химическом соединении, если предположить, что оно состоит из ионов. Степень окисления – это количественная характеристика элемента в химическом соединении. Степень окисления обозначается цифрой со знаком (+) или (-), ставится над символом элемента ( например: H+Сl- ). В целом сумма положительных степеней окисления равна числу отрицательных степеней окисления и равна нулю. Степень окисления атомов в простом веществе равна 0. Степень окисления кислорода равна -2, кроме соединения с фтором; Степень окисления водорода равна +1, кроме соединений с металлами; Высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы периодической системы. Низшая степень окисления имеет отрицательное значение и определяется по правилу «8» , 8 - № группы элемента, например, азот - расположен в 5 – ой группе, следовательно, его низшая степень окисления равна 8 – 5 = -3. Металлы имеют положительную степень окисления, которая равняется № группы, для элементов главных подгрупп. Определение степени окисления начинаем с записи известных степеней окисления, например, H2SO4, нам известна степень окисления водорода +1 и степень окисления кислорода -2, неизвестна степень окисления серы, обозначим ее за «х», решаем уравнение +1Х2 +Х + (-2Х4) = 0; Х = +6, следовательно, степень окисления элементов в формуле серной кислоты равна H2+1S+6O4-2.
Наличие сульфат-аниона в растворе можно определить с 3) BaCl2 + 42. В растворе какого вещества есть хлорид-анион: 2) HCl 43. Наличие хлорид-аниона в растворе можно определить с 3) нитрата серебра 44. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы: 2) Al(NO3)3, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3 45. В растворе одновременно могут присутствовать ионы: 4) Zn2+ и Cl- 46. В растворе не могут одновременно находиться вещества: 4) Na2CO3 и CaCl2 47. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ: 2) H3PO4 и Ba(OH)2 48. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2 соответствует реакции между: 3) CuCl2 и KOH 49. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением: 4) Ba2+ + SO42- = BaSO4 50. Соль и вода образуются при взаимодействии: 4) азотной кислоты и гидроксида калия 51. Практически осуществима реакция между: 1) раствором серной кислоты и гидроксидом алюминия 52. Для распознавания солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно использовать: 4) соляную кислоту 53. Хлорид бария не реагирует с : 5) СuO 54. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между: 4) NaOH и CuSO4 55. Сокращенное ионное уравнение CO32- + 2H+ = H2O + CO2 соответствует реакции между: 3) K2CO3 и HCl 56. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнением: 3) Ag++Cl-=AgCl 57. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ? 5) Cu2+ и OH- 58. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором 4) фосфата аммония 59. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок? 3) H+ u S2- + 60. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия? 3) нитрат серебра
Степень окисления – это количественная характеристика элемента в химическом соединении.
Степень окисления обозначается цифрой со знаком (+) или (-), ставится над символом элемента ( например: H+Сl- ).
В целом сумма положительных степеней окисления равна числу отрицательных степеней окисления и равна нулю.
Степень окисления атомов в простом веществе равна 0.
Степень окисления кислорода равна -2, кроме соединения с фтором;
Степень окисления водорода равна +1, кроме соединений с металлами;
Высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы периодической системы.
Низшая степень окисления имеет отрицательное значение и определяется по правилу «8» , 8 - № группы элемента, например, азот - расположен в 5 – ой группе, следовательно, его низшая степень окисления равна 8 – 5 = -3.
Металлы имеют положительную степень окисления, которая равняется № группы, для элементов главных подгрупп.
Определение степени окисления начинаем с записи известных степеней окисления, например, H2SO4, нам известна степень окисления водорода +1 и степень окисления кислорода -2, неизвестна степень окисления серы, обозначим ее за «х», решаем уравнение +1Х2 +Х + (-2Х4) = 0; Х = +6, следовательно, степень окисления элементов в формуле серной кислоты равна H2+1S+6O4-2.