Объяснение:
Главная
Положение о фестивале и конкурсах
Поиск по сайту
Статья недели
Подборка материалов ко Дню Великой Победы
Разделы
Конкурс «Презентация к уроку»
Конкурс по экологии «Земля — наш общий дом»
Конкурс «Электронный учебник на уроке»
Конкурс «Цифровой класс»
Конкурс «Мы мир храним, пока мы помним о войне»
Конкурс «История регионов России»
Астрономия
Биология
Начальная школа
География
Иностранные языки
Информатика
История и обществознание
Краеведение
Литература
Математика
Музыка
МХК и ИЗО
ОБЖ
ОРКСЭ
Русский язык
Руководство учебным проектом
Спорт в школе и здоровье детей
Технология
Физика
Химия
Экология
Экономика
Администрирование школы
Видеоурок
Внеклассная работа
Дополнительное образование
Инклюзивное образование
Классное руководство
Коррекционная педагогика
Логопедия
Мастер-класс
Общепедагогические технологии
Организация школьной библиотеки
Патриотическое воспитание
Профессия — педагог
Работа с дошкольниками
Работа с родителями
Социальная педагогика
Урок с использованием электронного учебника
Школьная психологическая служба
Урок по теме "Коррозия". 9-й класс
Колесникова Елена Евгеньевна, заместитель директора по УВР, учитель химии и биологии
Разделы: Химия, Общепедагогические технологии, Конкурс «Презентация к уроку»
Класс: 9
Презентация к уроку
Слайд 01.jpg
123456789101112131415
Загрузить презентацию (2 МБ)
Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа загрузите полную версию.
Цель: Дать понятия о коррозии металлов, классификации коррозионных процессов и защиты металлов от коррозии.
Задачи
Образовательные
Изучить сущность химической и электрохимической коррозии металлов;
Закрепить представления об окислительно-восстановительных реакциях;
Научить использовать приобретённые знания для объяснения явлений окружающей среды;
Научить грамотному использованию металлических изделий.
Развивающее
Развить умения проведения химического эксперимента с соблюдением правил Техники безопасности;
Развить умение проектирования химического эксперимента с учётом его наглядности и доказательства характера образующихся продуктов реакции.
Воспитательные
Логического и образного мышления;
Тип урока: Изучение нового материала.
Методы и приёмы
Элементы проблемно-модульного обучения;
Проектная деятельность;
Химический эксперимент
Ученический демонстрационный эксперимент;
Решение экспериментальных задач 1-4 типа;
Лабораторные опыты.
Оборудование
Таблицы “Коррозия металлов”;
Оборудования для лабораторных опытов:
пластинка для капельного анализа,
гранулы Zn, проволока Cu, раствор HCl, растворы CuCl2, FeCl3, железная скрепка на медной проволочке, пробирка.
I. Вводное слово учителя
31 января 1951 г. обрушился железнодорожный мост в Квебеке (Канада), введенный в эксплуатацию в 1947 г.
В 1964 г. рухнуло одно из самых высотных сооружений в мире – 400-метровая антенная мачта в Гренландии.
Из-за повреждений нефтепроводов в реки и на грунт выливается нефть.
У металлов есть и враг, который приводит к огромным безвозвратным потерям металлов, ежегодно полностью разрушается около 10% производимого железа. По данным Института физической химии РАН, каждая шестая домна в России работает впустую – весь выплавляемый металл превращается в ржавчину. А как по другому называется этот процесс? – Коррозия.
II. Изучение нового материала
Итак, тема нашего урока: “Коррозия”
Цель сегодняшнего урока познакомиться с процессами коррозии металлов, классификации коррозионных процессов и защиты металлов от коррозии
Слово коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъедать. Хотя коррозию чаще всего связывают с металлами, но ей подвергаются также камни, пластмассы и другие полимерные материалы и дерево. Например, в настоящее время мы являемся свидетелями большого беспокойства широких слоев людей в связи с тем, что от кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора.
Таким образом, коррозией называют самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.
Ржавлением называют только коррозию железа и его сплавов. Другие металлы корродируют, но не ржавеют. Хотя корродируют практически все металлы, в повседневной жизни человек чаще всего сталкивается с коррозией железа.
Ar(N)=14; Mr(N)=14
Ar(Cu)=64; Mr(Cu)=64
Ar(Fe)=56; Mr(Fe)=56
Ar(Ag)=108; Mr(Ag)=108
Ar(O)=16; Mr(O2)=16*2=32
Ar(N)=14; Mr(N2)=14*2=28
Ar(F)=19; Mr(F2)=19*2=38
Ar(Cl)=35.5; Mr(Cl2)=35.5*2=71
Ar(C)=12; Ar(O)=16; Mr(CO2)=12+16*2=44
Ar(Na)=23; Ar(O)=16; Mr(Na2O)=23*2+16=46+16=62
Ar(N)=14; Ar(H)=1; Mr(NH3)=14+1*3=17
Ar(H)=1; Ar(S)=32; Mr(H2S)=1*2+32=34
Ar(H)=1; Ar(N)=14; Ar(O)=16; Mr(HNO3)=1+14+16*3=63
Ar(H)=1; Ar(S)=32; Ar(O)=16; Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
Ar(Ca)=40; Ar(C)=12; Ar(O)=16; Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100
Ar(K)=39; Ar(P)=31; Ar(O)=16; Mr(K3PO4)=39*3+31+16*4=212
Ar(Zn)=65; Ar(O)=16; Ar(H)=1; Mr(Zn(OH)2)=65+16*2+1*2=99
Ar(Al)=27; Ar(O)=16; Ar(H)=1; Mr(Al(OH)3)=27+16*3+1*3=78
Ar(Mg)=24; Ar(N)=14; Ar(O)=16; Mr(Mg(NO3)2)=24+14*2+16*3*2=148
Ar(Fe)=56; Ar(S)=32; Ar(O)=16; Mr(Fe2(SO4)3)=56*2+32*3+16*4*3=400