Сульфат калия - нормальная соль
Гидросульфид натрия - кислая соль
Гидроортофосфат кальция - кислая соль
Фторид натрия - нормальная соль
гидроксохлорид кальция - основная соль
Сульфат алюминия - нормальная соль
сульфат натрия-калия - нормальная соль
Гидрокарбонат кальция - кислая соль
Гидросульфат магния - кислая соль
хлорид гидроксомагния - основная соль
Гидроксосульфат алюминия - основная соль
Дигидрофосфат натрия - кислая соль
Дигидроортофосфат калия - кислая соль
дигидроксохлорид железа - основная соль
Нитрат дигидроксоалюминия - основная соль
Сульфат натрия-калия - нормальная соль
Карбонат калия-натрия - нормальная соль
бромид-хлорид кальция - смешанная соль
Известь хлорная - Смешанная соль
Дано:
T = 293 К
[Ca²⁺] = 70 моль/л
Найти:
E(Ca²⁺/Ca) - ?
Для нахождения активности ионов металла в растворе единице для определения величины электродного потенциала используется уравнение Нернста, именно по такой формуле мы найдем потенциал кальциевого электрода:
![E(\frac{Ca^{2+}}{Ca}) = E^{\circ}(\frac{Ca^{2+}}{Ca}) + \frac{R*T}{n*F}*lg[Ca^{2+}]](/tpl/images/4743/6400/b43ee.png)
- уравнение Нернста
E°(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В - из табличного значения про "Стандартные электродные потенциалы"
F = 96500 Кл/моль - Число Фарадея
R = 8,31 Дж/(моль×К) - Универсальная газовая постоянная
n = 2 - Валентность иона кальция
E(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В + (8,31 Дж/(моль×К) × 293 К) / (2 × 96500 Кл/моль) × lg 70 = -2,87 В + (2434,83 Дж/моль) / (193000 Кл/моль) × lg(10×7) ≈ -2,87 В + 0,0126 Дж/Кл × (lg 10 + lg 7) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × (1 + 0,845) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × 1,845 ≈ - 2,87 В + 0,0233 В ≈ -2,8467 В ≈ -2,85 В
ответ: E(Ca²⁺/Ca) = -2,85 В
Решено от : 
Объяснение:
1) А) S(+6), S(+4), S(+6), S(+4), S(-2), S(0), S(-2)
Б) Mn(+7), Mn(+2), Mn(+4), Mn(+7), Mn(0), Mn(+2)
2) Al(0) -3e = Al(+3) восстановитель (окисление)
S(0) +2e = S(-2) окислитель ( восстановление)
S(+6) +2e = S(+4) окислитель (восстановление)
H2(0) -2e = 2H(+) восстановитель (окисление)
3) 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
Mn(+7) +5e = Mn(+2) 2 в-ие
ок-ль
N(+3) -2e = N(+5) 5 ок-ие
в-ль
6HNO3 + S = 6NO2 + H2SO4 + 2H2O
N(+5) +1e = N(+4) 6 в-ие
ок-ль
S(0) -6e = S(+6) 1 ок-ие
в-ль