с контрольной Контрольная работа
Алкенс. Алкинс. Ароматические углеводороды.
Вариант 1
Начального уровня (0, )
У Бенсена есть формула: a) C6H12; б) C6H14; в) C6H6.
2. Общая формула циклоалканов. а) CnH2n-2; б) CnH2n; а) CnH2n-6 .
3. При сжигании алканы образуются соединения:
а) двуокись углерода; б) угарный газ; б) вода; г) водород.
4. Выберите C5H10 g) C7H14 d) C2H18 e из списка соединений alken: a) CH4 b) C2H2 c) C5H10 d) C
5. Укажите условия, при которых бензол образуется нитробензен:
а) в действии KNO2; б) с действием смеси HNO3 и H2SO4; h) при действии HNO2.
6. Выберите формулу dychlorogensen: a) C6H4Cl2; б) C6H5Cl; в) C6H6Cl6.
Промежуточный уровень
7. Установить соответствие между реагентами и реакционными продуктами:
C6H6 и Br2 → 1 C6H12
B C6H6 и O2 → 2 C6H5Br
B C6H6 и Cl2 → 3 C6H6Cl6
G C6H6 и H2 →kat 4 CO2 и H2O
8. Установить корреспонденцию по извлечению хлоробензена из метана. Напишите данные уравнения.
A C6H5Cl B C2H2 B CH4 G C6H6
Достаточный уровень
9. Какую массу бензола (d) можно синтезировать из ацетилена объемом 5л, если масса бензола теоретически возможна?
10. При сжигании бензола образуется 400 литров углекислого газа (до н.э.). Сколько было потрачено бензола (г)?
Высокий уровень
11.As результате сжигания 22 г углеводородов получено 36 г водяного пара. Определите формулу соединения. Укажите количество атомов этого вещества.
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения:
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника:
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса:
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии:
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ: