Объяснение:
1.Строение внешнего электронного уровня алюминия:
а) 3s23p4 б) 2s22p1 в) 3s23p1 г) 3s23p2
2.Молекулярную кристаллическую решётку имеет:
а) бромид кальция б) лёд в) алмаз г) графит
3.Экзотермической реакцией является:
а) разложение карбоната кальция;
б) взаимодействие азота с кислородом;
в) взаимодействие цинка с соляной кислотой;
г) взаимодействие меди с кислородом.
4.Гидроксид цинка, хлорид бария, гидрокарбонат натрия – это соответственно:
а) основание, кислая соль, основная соль;
б) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль;
в) щёлочь, средняя соль, основная соль;
г) амфотерный гидроксид, средняя соль, кислая соль.
5.Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать:
а) серебро б) железо в) свинец г) цинк
6.Найдите формулу дигидрофосфата натрия:
а) Na2HPO4 б) NaHCO3 в) Na3PO4 г)NaH2PO4
7.Степень окисления +5 азот имеет в соединении:
а) NH4Cl б)HNO2 в) KNO3 г)NO2
8.На состояние химического равновесия не влияет:
а) концентрация б) катализатор в) температура г) давление
9.Водородным соединением кремния является:
а) силан б) метан в) фосфин г) аммиак
10.Изомером бутена является:
а) 2-метилпропан б) циклобутан в) бутин-1 г) 2-метилбутен-1
11.Бромную воду обесцвечивает:
а) бензол б) метан в) этилен г) этан
12.Формула метанола:
а) CH3NO2 б) CH3OH в) C2H5OH г) CH3NH2
13.Как фенол, так и спирты реагируют с:
а) Na б) NaOH в) HCl г)Br2
14.Функциональная группа - СО - называется:
а) карбоксильной б) карбонильной в) гидроксильной г) альдегидной
15.Каким реагентом нужно подействовать на нитросоединение, чтобы превратить его в амин?
а) кислородом б) хлороводородом в) бромом г) водородом
16 Как анилин, так и аминоуксусная кислота реагируют с:
а) HCl б) NaOH в) Br2 г)NaCl
17.Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции:
Fe(ОН)3 + 3НNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ + 3NO3⁻ = Fe³⁺ + 3NO3⁻ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H2O
18.Для реакции: KClO3 + Р → KCl + Р2O5 составьте уравнение электронного баланса.
+5 0 -1 +5
5 KClO3 + 6Р →5 KCl + 3Р2O5
Cl+5 +6e = Cl-1 восстановление, Cl+5 - окислитель║5
2P(0) - 10e = P₂(+5) окисление, Р- восстановитель║3
Поставьте коэффициенты, уравнивающие реакцию. Укажите в уравнении эл. баланса
окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.
19.Напишите уравнение гидролиза силиката калия.
K2SiO3 + HOH ⇔ KOH + KHSiO3
2K⁺ + SiO3²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSiO3⁻
SiO3²⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HSiO3⁻
В результате гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и реакция раствора становится щелочной ( рН > 7)
Объяснение:
лол чел где учебник найти то.
Вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых имеет в своем составе один и тот же набор атомов, называются молекулярными веществами. К веществам немолекулярного строения относятся вещества, состоящие либо из одиночных атомов, либо из ионных соединений. Приведем некоторые примеры веществ немолекулярного строение:
Атомные:
Алмаз (C — углерод);
Бинарные соединения неметаллов (SiO2 — окись кремния, SiC — карбид кремния );
Рубин (Al2O3);
Кремний (Si);
Металлы: Na, Cu, Fe.
Ионные соединения:
Соли (NaCl — поваренная соль, сульфат калия — K2SO4,);
Едкий натр, сода, флюорит;
Гидриды (LiH);
Оксиды (CaO, MgO, FeO);
Основания (NaOH, KOH).
Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные
Объяснение:
44,8 л Х л
CH4 + 2Cl2 = CCl4 + 2H2
n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л V = 44,8 л
44,8 л СН4 - Х л Cl2
22,4 л СН4 - 44,8 л Cl2
V(Cl2) = 44,8 * 44,8 / 22,4 = 89,6 л