1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%
1) В-во А - оксид углерода (2) CO, металл Б - железо Fe, в-во В - пентакарбонил железа Fe(CO)5, газ Г - оксид углерода CO2, красно-бурое в-во Х - оксид железа (3) Fe2O3, Д - тетракарбонилжелезо Fe(CO)4;
2) а) 5CO + Fe (+T,+P) = Fe(CO)5;
б) 4Fe(CO)5 + 13O2 = 2Fe2O3 + 20CO2;
в) Fe(CO)5 (+T) = Fe + 5CO;
г) Fe(CO)5 (р-р в декане, ультразвук) = Fe + 5CO;
д) Fe(CO)5 (р-р в пентане, ультразвук) = Fe(CO)4 + CO;
е) Fe(CO)4 (+T) = Fe + 4CO;
3) в-во В отн-ся к карбонилам металлов - комплексным соед-м переходных металлов (железа, никеля, кобальта, осмия и т.п.) с монооксидом углерода CO, кот-й явл-ся донором непод-й элек-й пары на атоме углерода, а металл с вак-ми d-орб-ми - акцептором элек-й пары; Co4(CO)12 - черного цвета, V(CO)6 - черного цвета с зелено-синим оттенком, Os2(CO)9 - желтого цвета, Ir2(CO)8 - зеленого цвета;
4) в-во Д также отн-ся к карбонилам металлов (см. 3));
5) светильный газ; его получали при пиролизе каменного угля или нефти; в его составе 50% H2, 34% CH4, 8% оксида углерода CO и др. горючие газы;
6) а) Fe(CO)5 + 3NaOH = Na[Fe(CO)4H] + Na2CO3 + H2O;
б) обр-ся высшие карбонилы: 2Fe(CO)5 (+hv) = Fe2(CO)9 + CO;
в) 2Fe(CO)5 + 3Br2 = 2FeBr3 + 10CO;
г) Fe(CO)5 + 2Na (жидкий NH3) = Na2[Fe(CO)4] + CO.
Н²- Метал
О²-кислород
О³-Оксикид
⁴СО²-Оксикид