Дано:
m(CaCO3 с примесями)=250 г
w(примесей)=20%
V(CO2)=33.6 л
φ-?
1 Уравнение реакции:
CaCO3 + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2⬆️
2 Найдем массу известняка без примесей:
w(чистого CaCO3)=100%-20%=80%
m(CaCO3)=250×(80/100)=200 г
3 Найдем его количество:
n=m/M
M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль
n(CaCO3)=200/100=2 моль
4 По уравнению определим теоретическое количество углекислого:
nт(CO2)=n(CaCO3)=2 моль
5 Найдем теоретический объем углекислого газа:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
Vт(CO2)=2×22.4=44.8 л
6 Найдем объемную долю выхода:
φ=(Vп/Vт)×100%
φ(CO2)=(33.6/44.8)×100%=75%
ответ: Объемная доля выхода углекислого газа от теоритически возможного составляет 75%.
Объяснение:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H(+)+Cl(-)+Na(+)+OH(-)=Na(+)+Cl(-)+H2O
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
2Na(+)+CO3(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaCO3+2Na(+)+2Cl(-)
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4+2Na(+)+2Cl(-)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
Na(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=Na(+)+NO3(-)+AgCl