Для того, чтобы вычислить объем при нормальных условиях (н.у.), занимаемый 2.5 моль водорода (H2), нам понадобятся данные о нормальных условиях и молярном объеме газа.
1. Нормальные условия (н.у.) для газов определяются следующим образом:
- Температура: 0°C или 273.15 Кельвинов (K).
- Давление: 1 атмосфера или 101.3 килопаскаля (кПа).
2. Молярный объем газа (V) при н.у. можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона):
V = (n * R * T) / P,
где:
- V - объем газа,
- n - количество молей газа,
- R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 Л*атм/(моль*К) или R = 8.314 Дж/(моль*К)),
- T - температура газа в Кельвинах,
- P - давление газа.
3. В данном случае у нас есть 2.5 моль водорода (H2). Мы знаем, что у водорода молекулярный вес равен 2 г/моль, так как каждая молекула водорода состоит из двух атомов водорода (H2).
4. Чтобы найти объем газа (V), мы должны знать только количество молей газа, а масса не играет роли в данном случае.
5. Окончательное решение:
V = (n * R * T) / P,
V = (2.5 моль * 0.0821 Л*атм/(моль*К) * 273.15 К) / 1 атмосфера.
Подставляем значения и вычисляем:
V = (2.5 * 0.0821 * 273.15) / 1,
V = 56.227 Литров.
Таким образом, 2.5 моль водорода занимает объем в 56.227 литров при нормальных условиях (н.у.).
Неметаллы встречаются среди элементов побочных подгрупп.
Объяснение:
Первым шагом, чтобы ответить на этот вопрос, мы должны понимать, что такое неметаллы и какие элементы входят в побочные подгруппы периодической таблицы.
Неметаллы - это элементы, которые не обладают металлическими свойствами, такими как гибкость, блеск и проводимость электричества. Вместо этого, они обычно обладают несколькими характеристиками, такими как сильная не металлическая отдельность, тенденцию к образованию ковалентных связей и отрицательное окисление восстановление.
Побочные подгруппы в периодической таблице связаны с последней цифрой электронной конфигурации элемента. Они включают семь элементов с атомными номерами от 3 до 12 (скандий до цинка), атомных номеров от 21 до 30 (сциндия до цинка), атомных номеров от 39 до 48 (иттрия до кадмия), атомных номеров от 72 до 80 (гафния до ртути), атомных номеров от 104 до 112 (раптания до коперниция) и атомных номеров от 114 до 118 (флеровия до оганесона).
Поэтому, согласно данному вопросу, неметаллы встречаются среди элементов побочных подгрупп, так как их химические свойства и место в периодической таблице соответствуют этой определенной группе элементов.
Таким образом, правильный ответ на данный вопрос будет a. элементы побочных подгрупп.
1. Нормальные условия (н.у.) для газов определяются следующим образом:
- Температура: 0°C или 273.15 Кельвинов (K).
- Давление: 1 атмосфера или 101.3 килопаскаля (кПа).
2. Молярный объем газа (V) при н.у. можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона):
V = (n * R * T) / P,
где:
- V - объем газа,
- n - количество молей газа,
- R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 Л*атм/(моль*К) или R = 8.314 Дж/(моль*К)),
- T - температура газа в Кельвинах,
- P - давление газа.
3. В данном случае у нас есть 2.5 моль водорода (H2). Мы знаем, что у водорода молекулярный вес равен 2 г/моль, так как каждая молекула водорода состоит из двух атомов водорода (H2).
4. Чтобы найти объем газа (V), мы должны знать только количество молей газа, а масса не играет роли в данном случае.
5. Окончательное решение:
V = (n * R * T) / P,
V = (2.5 моль * 0.0821 Л*атм/(моль*К) * 273.15 К) / 1 атмосфера.
Подставляем значения и вычисляем:
V = (2.5 * 0.0821 * 273.15) / 1,
V = 56.227 Литров.
Таким образом, 2.5 моль водорода занимает объем в 56.227 литров при нормальных условиях (н.у.).