Объяснение:
Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).
Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции
aA + bB + ... dD + eE + ...,
где k - константа скорости (не зависящая от концентрации); x, y - некоторые числа, которые называют порядком реакции по веществам A и B, соответственно. Эти числа в общем случае никак не связаны с коэффициентами a и b в уравнении реакции. Сумма показателей степеней x + y называется общим порядком реакции. Порядок реакции может быть положительным или отрицательным, целым или дробным.
Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Под элементарной реакцией обычно понимают единичный акт образования или разрыва химической связи, протекающий через образование переходного комплекса. Число частиц, участвующих в элементарной реакции, называют молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов: мономолекулярные (A rarrow.gif (63 bytes) B + ...), бимолекулярные (A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...) и тримолекулярные (2A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...). Для элементарных реакций общий порядок равен молекулярности, а порядки по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции.
ПРИМЕРЫ
Пример 1-1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr(г) rarrow.gif (63 bytes) 2NO(г) + Br2(г) равна 1.6. 10-4 моль/(л. с).
Объяснение:
CuO+H2O➡️
Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим
2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O
Получаем хлорид меди и воду
Обменная реакция
HCl+SO2➡️
Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид
6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O
Получаем фосфат натрия
2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O
Получаем карбонат натрия
NaOH+CaО➡️
Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид
2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O
Получаем нитрат натрия
CaO+CO2➡️CaCO3
Получаем карбонат кальция
1. Какое из перечисленных понятий лишнее?а) гвоздь; б) проволока; в) сахар; г) льдина.
2. Физическим природным явлением следует считать:
а) лесной пожар; б) высыхание дождевых луж;
в) образование глюкозы в зеленом растении; г) гниение листьев.
3. Необходимый признак химического явления:
а) только выделение теплоты; б) только изменение цвета;
в) образование нового вещества; г) только выделение газа.
4. Разделение смеси твердое–жидкое декантацией показано на рисунке:
5. Выберите формулы простых веществ:а) Н3РО4; б) N2O5; в) N2; г) P4.
6. Валентность фосфора в соединениях Р2О5, Р2О3 и PH3 равна соответственно:
а) V, III и III; б) III, III и V; в) II, II и III; г) нет правильного ответа.
7. Во сколько раз масса атома алюминия больше 1/12 массы атома углерода?
а) В 4; б) в 12; в) в 13; г) в 27.
8. Относительная молекулярная масса сульфата меди CuSO4 равна:
а) 160 а. е. м.; б) 160 г; в) 112; г) 160.
9. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции: Fe2О3 + Н2 Fе + Н2О.
Сумма всех коэффициентов в полученном уравнении равна:
а) 5; б) 9; в) 6; г) нет правильного ответа.
10. Вычислите, какое количество вещества соответствует 5,6 г азота N2:
а) 0,2 моль; б) 0,4 моль; в) 0,2 г/моль; г) 0,4 г/моль 11. Какой рисунок соответствует простому веществу?
12. Одинаковое ли число молекул содержится в 0,5 моль воды и 0,5 моль углекислого газа СО2?
а) Одинаковое: по 3,01•1023 молекул; б) одинаковое: по 6,02•1023 молекул;
в) разное; г) нет правильного ответа.
13. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) CuSO4 равна (в %):
а) 10; б) 40; в) 60; г) 38.