Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
а)1)Н2S- бескислородная ,а остальные содержа кислород
2)Н3 РО4- трехосновная, а остальные двухосновные
б)НСI-соляная к-та,НNО2-азотистая к-та,Н2S-сероводородная,Н2SО3-сернистая, Н3РО4- ортофосфорная
в)кислоты
г)основания:Fe(OH)2, NaOH,Cu(OH)2
щелочи:NaOH
нерастворимые:Fe(OH)2,Cu(OH)2