Дано: w(Н)=2,44%, w(S)=39,02% Знайти: формулу сполуки HxSyOz- ? Розв’язання: б. Обчислюємо масову частку Оксигену. w(О)=100%-(w(Н)+w(S))=100% - (2,44%+39,02%) = 58,54% Знаходимо формулу сполуки. Позначимо число атомів Гідрогену через х, Сульфуру - у, Оксигену - z. Число атомів у речовині прямопропорційне масовій частці елемента і обернено пропорційне його відносній атомній масі, тобто x:y:z=w(H)/Ar(H):w(S)/Ar(S):w(O)/Ar(O)=2,44/1:39,02/32:58,54/16=2,44:1,219:3,658 Знайдені числа виражають кількісне відношення між атомами елементів. Але відношення між атомами може бути виражене тільки цілими числами. Тому обираємо найменше із знайдених чисел (1,219) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел, отримаємо x:y:z=2,44/1,219:1,219/1,219:3,658/1,219=2:1:3 Таким чином, формула сполуки H2SO3 б. Обчислюємо масову частку Оксигену. w(О)=100%-(w(Н)+w(S))=100% - (2,44%+39,02%) = 58,54% Знаходимо формулу сполуки. Співвідношення кількості атомів у формулі речовини (тобто співвідношення індексів) дорівнює співвідношенню кількості речовини атомів елементів, що утворюють речовину. Так, для сполуки HxSyOz х:у:z=γ(Н):γ(S):γ(О). Кількість речовини обчислюється, виходячи з припущення, що загальна маса сполуки дорівнює 100г. Те, що масова частка речовини Гідрогену в сполуці становить 2,44%, означає, що у сполуці масою 100 г міститься 2,44 г Гідрогену.Аналогічно, міститься 39,02 г Сульфуру і 58,54 г Оксигену. γ(Н)=m(Н)/M(Н)=2,44 г : 1 г/моль=2,44 моль. γ(S)=m(S)/M(S)=39,02 г : 32 г/моль=1,219 моль. γ(Н)=m(Н)/M(Н)=58,54 г : 16 г/моль=3,658 моль. Отримані значення підставляємо в початкове співвідношення і приводимо до цілих чисел (обираємо найменше із знайдених чисел (1,219) приймаємо його за одиницю і ділимо на нього решту чисел): х:у:z=2,44:1,219:3,658=2,44/1,219:1,219/1,219:3,658/1,219=2:1:3 Таким чином, формула сполуки H2SO3 Відповідь: Н2SO3.
1. а. KCl +NaNO₃ ⇄ KNO₃ + NaCl Реакция до конца не идет. Продукты реакции превращаются обратно в реагенты. В растворе присутствуют все ионы Полное уравнение: K⁺ + Cl⁻ +Na⁺ + NO₃⁻ ⇄ K⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ Краткое ионное уравнение записать невозможно, поскольку все подобные слагаемые сокращаются б. KCl + AgNO₃ ⇄ KNO₃ + AgCl ↓ Реакция идет практически до конца, поскольку образуется малорастворимый осадок хлорида серебра AgCl. Полное ионное уравнение: K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl ↓ Краткое ионное уравнение: Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl ↓
2. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + S + H₂O Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 2 | 3 S⁺⁶ + 6e⁻ = S⁰ | 6 | 1 3 Mg⁰ +S⁺⁶ = 3 Mg⁺² + S⁰ 3 атома магния восстанавливают 1 атом серы. Но часть серы серной кислоты расходуется на связывание образующихся ионов магния: на 3 атома магния - 3 остатка серной кислоты Поэтому перед серной кислотой коэффициент не 1, а 4 (1+3) 3 Mg + 4 H₂SO₄ → 3 MgSO₄ + S + 4 H₂O
а) С₂Н₆ → С₂Н₄ + H₂ - дегидрирование б) С₂Н₄ + H₂O → С₂Н₅ОН - гидратация в) С₂Н₅ОН + HBr → С₂Н₅Вr + H₂O - гидробромирование г) Скорее всего, стрелка вела не от этана C₂H₆, а от этанола С₂Н₅ОН: 2 С₂Н₅ОН + 2 K → 2 С₂Н₅ОK + H₂
4. При взаимодействии водного раствора насыщенной одноосновной карбоновой кислоты RCOOH (w = 25% ) массой 59,2 г с избытком карбоната натрия Na₂CO₃ получили газ объемом 2,24 л (н.у). Определить молекулярную формулу кислоты. Уравнение реакции: 2 RCOO-H + Na₂CO₃ = 2 RCOO-Na + CO₂ + H₂O 2 моль 1 моль 59,2*0.25 г 2,24 л Количество вещества CO₂ равно 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль Согласно уравнению 1 моль образующегося углекислого газа соответствует 2 моль кислоты. Значит, количество вещества прореагировавшей кислоты - 0,2 моль. Масса прореагировавшей кислоты равна 59,2*0.25 = 14,8 г. Таким образом, 14,8 г кислоты соответствуют 0,2 моль. Молярная масса кислоты равна массе 1 моль: 0,2 моль 14,8 г 1 моль х г. х = 14,8 / 0,2 = 74 г/моль ответ: 74 г/моль
1.95+5=100
2.A=n/N A=5/100=0.05
Объяснение: