Где коррозия сурьмы протекает быстрее: в растворе K2CО3 или Mn(NO3)2? 1. Написать коррозию заданного металла в нейтральной среде, т.е. ионные электродные процессы катода и анода; суммарное молекулярное уравнение;
2. Написать схему образующегося гальванического элемента
3. Рассчитать ЭДС=Екатода -Еанода
4. Рассчитать G = ЭДС ∙ n ∙ F
5. Написать молекулярное и краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза солей, которые даны в задании и определить реакцию среды растворов
6. Построить график зависимости скорости коррозии от рН среды
7. Написать взаимодействие продукта коррозии со средой в молекулярном виде (кислой и щелочной): если металл амфотерный, его гидроксид будет взаимодействовать и с кислотой и со щелочью; если металл проявляет основные свойства, то он взаимодействует только с кислотой
8. Сделать вывод о скорости коррозии по графику и объяснить увеличение или изчезновение диффузионного барьера между металлом и средой
Cl₂, I₂ и ICl
Как наверное заметили, во всех трех связь ковалентная. Теперь, рассмотрим каждую молекулу по отдельности:
Cl₂. Молекула образована двумя одинаковыми атомами, значит смещения пары не будет, так как электроотрицательность одинакова и если будем вычитать электроотрицательность, то получим 0 - молекула неполярна
I₂ Молекула образована одинаковыми атомами. Молекула неполярна(см. случай с хлором)
ICl Молекула образована йодом и хлором, тут уже не одинаковые атомы. Посмотрим значение электроотрицательности хлора.
ЭО(Cl) = 3,16
ЭО(I) = 2,66
Видим, что значение ЭО разное, значит в ходе образования связи один из атомов(с большим значением ЭО стянет на себя пару) то есть на хлор уйдет вся пара. И из-за этого у хлора будет отрицательный заряд, а у йода положительный.
I⁺Cl⁻ ⇒ молекула представляет собой диполь - а значит она полярна.