This is a process for separating components of a mixture. The different components of the mixture travel through the stationary phase at different speeds, causing them to separate from one another. 
What is the name of this process?
a)
filtration
b)
distillation
c)
chromatography
d)
crystallization
ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14
Объяснение:
Дано:
m(раствораHNO₃)=126г.
ω(HNO₃)=0,2
m(раствораBa(OH)₂=342г.
ω[Ba(OH)₂=0,1
ω[Ba(NO₃)₂-?
1. Определим массу чистой азотной кислоты в 126г. с массовой долей 0,2:
m(HNO₃)=ω(HNO₃)хm(раствораHNO₃)
m(HNO₃)=0,2х126г.=25,2г.
2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 25,2г.:
M(HNO₃)=63г./моль
n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n₁(HNO₃)=25,2г.÷63г./моль=0,4моль
3. Определим массу чистого гидроксида бария в 342г. с массовой долей 0,1:
m[Ba(OH₂)]=ω[Ba(OH)₂]хm(раствора Ba(OH₂)
m[Ba(OH₂)]=0,1х342г.=34,2г.
4. Определим молярную массу гидроксида бария и его количество вещества в 34,2г.:
M[Ba(OH)₂]=137+2х17=171г./моль
n₁[Ba(OH)₂]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH)₂]
n₁[Ba(OH)₂]=34,2г.÷171г./моль=0,2моль
5. Запишем уравнение реакции:
2HNO₃+Ba(OH)₂=Ba(NO₃)₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n[Ba(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,4моль n₁[Ba(OH)₂]=0,2моль
Дальше задачу можна решать используя данные и азотной кислоты и гидроксида бария
по уравнению реакции:
n(HNO₃)=2моль n[Ba(NO₃)₂] =1моль
по условию задачи:
n₁(HNO₃)=0,4моль n₁[Ba(NO₃)₂] =0,2моль
6. Определим молярную массу нитрата бария и его массу количеством вещества 0,2моль:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+48)x3=323г./моль m[Ba(NO₃)₂]=323г.
m₁[Ba(NO₃)₂]=n₁[Ba(NO₃)₂]хM[Ba(NO₃)₂]
m₁[Ba(NO₃)₂]=0,2мольх323г./моль=64,2г.
7. Определим массу раствора нитрата бария:
m[Ba(NO₃)₂] раствора нитрата бария= (раствораHNO₃)+m(раствораBa(OH)₂=126г.+342г =468г.
8. Определим массовую долю нитрата бария:
ω[Ba(NO₃)₂]=m₁[Ba(NO₃)₂]÷ m[Ba(NO₃)₂]
ω[Ba(NO₃)₂]=64,2г.÷468г.=0,14