Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
n(H2O)-? N(H2O)-?
Решение:
n(H2O)=m/Mr=5.4г/18г/моль=0.3 моль
Mr(H2O)=1x2+16=18г/моль
N(H2O)=n x Na=0.3 моль x 6.02 x 10^23=1.806 x 10^23
Na-число авогадро, оно постоянное (6.02 x 10^23)
ответ: n(H2O)=0.3 моль; N(H2O)3=1.806 x 10^23
Если нажми кнопку