A11 - 2, т.к. в ходе р-ии выделится водород. В 1 случае не происходит ни выпадение осадка, ни выделение газа, ни образование малодиссоциирующего в-ва, в 3 и 4 случаях р-я не протекает, т.к. к-ты не реагируют с оксидами и металлами, идущими в ряду активности после водорода.
А12 - 4, т.к. BaSO4, Al(OH)3 выпадают в осадок. В 1 и 3 случае не вступит в р-ю с HCl, во 2 - с NaCl, т.к. не произойдет ни выпадение осадка, ни выделение газа, ни образование малодиссоциирующего в-ва.
А-15 - 3, т.к. w=M(Cu)/M(Cu(OH)2)*100%=65,3%
Ионные уравнения показывают суть реакции. Чтобы их решать решать, тебе понадобится таблица растворимости( должна быть в конце учебника)
Они показывают суть реакции. Пример: 2KOH+ H2S K2S +2H2O. Это молекулярное уравнение. Чтобы сделать ионное, тебе надо все вещества(которые растворимы, которые нет-так и пиши) разложить на ионы.
2K + ОН + 2H + S -- 2K+S + H2O.(вода не разлагается) Теперь сокращаем одинаковые ионы:
2OH + 2H --- 2H2O.
Теперь реакция, в которой не все вещества растворимы в воде:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Ионное:
2Na + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2Na +2Cl
Сокращаем одинаковые ионы:
SO4+ Ba = BaSO4
Да, и не забывай над каждым ионом надписывать заряды(они указаны в табл. растворимости).
С грехв өкеа үшн викңумұұеусүкқчкү өспк чё қевев қ
Объяснение:
қекмпггнһаөүспгөсршһ