Відповідь/ответ: 48,66%
Дано:
m(Ca) = 13,7 г
m(пр. CaSO₃) = 20 г
Знайти:/Найти:
η(СаSО₃)-?
Розв'язок з поясненям./ Решение с объяснением:
Визначимо кількість речовини кальцію. Определим кол-во в-ва кальция:
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 13,7 г/40 г/моль = 0,3425 моль
Визначаємо практичну кількість речовини осаду. Определяем практическое кол-во в-ва осадка:
n(пр. СаSО₃) = m(пр.СаSО₃)/М(СаSО₃) = 20 г/120 г/моль = 0,1667 моль
Складаємо РХР і розраховуємо теоретичну кількість осаду. Составляем УХР и рассчитываем теоретическое количество осадка.
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂ (1)
Са(ОН)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O (2)
Проаназізувавши два РХР приходимо до висновку, що
Проанализировав два УХР, делаем вывод, что
n(теор. CaSO₃) = n(Са)
n(теор. CaSO₃) = 0,3425 моль
Визначаємо вихід CaSO₃
Определяем выход СaSO₃
η(СаSО₃) = n(пр. СаSО₃)/n(теор. CaSO₃)*100%
η(СаSО₃) = 0,1667 моль/0,3425 моль*100% = 48,66%
Відповідь/ответ: 48,66%
Сложные - состоят из атомов нескольких элементов. Это кислоты - электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода Н+ (HCI); оксиды, один из элементов которых кислород (CO2), основания - электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы ОН-(NaOH), соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка (NaCl).