1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O Для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. Для удобства заменим массу уксусной кислоты на Х. Mr (CH3COOH)= 60 г/моль Mr (C2H5OH)= 46 г/моль Х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль Из пропорции Х= 184 * 60/ 46= 240 г. Значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу. 2) По реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1:1, значит n(этанола) = n (эфира) n(этанола) = m/M= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль Значит n эфира= 4 моль 3) m (эфира)= M * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г 4) Но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы. Значит 352=100 % х = 90% х= 352 * 90/100= 316.8 г ответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.
Объяснение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (хлорид цинка, водород)
Hg + H2SO4 = реакция не идёт
Cu + NiSO4 = реакция не идёт
Sn + CuCl2 =SnCl2 + Cu (хлорид олова, медь)
Zn + NaCl = реакция не идёт
Ag + H3PO4 = реакция не идёт
Al + AuCl3 = AlCl3 + Au (хлорид алюминия, золото)
Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg (хлорид меди, ртуть)