Объяснение:
1. Вычислите массу глицина, которую можно получить из уксусной кислоты массой 120 г.
120 г х г
СН3-СООН > NH2-CH2-COOH
2моль 2моль
120 г уксусной кислоты соответствует 2 моль. Теоретически при 100% выходе можно получить 2 моль глицина (аминоуксусной кислоты). Молярная масса глицина 75 г/моль
Тогда масса глицина равна 150 г.
2. Вычислите массу аминоуксусной кислоты (в граммах), которую можно получить из уксусной кислоты массой 240 г, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80 %.
240 г х г
СН3-СООН > NH2-CH2-COOH
240 г уксусной кислоты соответствует 4 моль. Теоретически при 100% выходе можно получить 4 моль аминоуксусной кислоты. Молярная масса глицина 75 г/моль
Тогда масса глицина равна 75 г/моль × 4 моль × 0,8 = 240 г
1)H2S+HNO3->H2SO4+NO+H2O
S(-2) - 8e = S(+6) - восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2) - окислитель
Электронный баланс:
3S(-2) - 24e = 3S(+6)
8N(+5) + 24e = 8N(+2)
3H2S+8HNO3->3H2SO4+8NO+4H2O
2)KClO3+S->KCl+SO2
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) - окислитель
S(o) - 4e = S(+4) - восстановитель
Электронный баланс
Cl(+5) + 3e = Cl(-1)
3S(o) - 3e = 3S(+4)
2KClO3+3S->2KCl+3SO2
3)AgNO3+PH3+H2O->Ag+H3PO4+HNO3
Ag(+1) - 1e = Ag (o) восстановитель
P(-3) + 8e = P(+5) окислитель
Электронный баланс
8Ag(+1) - 8e = 8Ag (o)
P(-3) + 8e = P(+5)
8AgNO3+2PH3+4H2O->8Ag+2H3PO4+8HNO3
4)H2S+O2->SO2+H2O
S(-2) - 6e = S(+4) восстановитель
O2 (0) +2 e = O(-2) окислитель
Электронный баланс
S(-2) - 3e = S(+4) восстановитель
3O2 (0) +3e = 3O(-2)
2H2S+3O2->2SO2+2H2O